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十氟化二硫

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十氟化二硫
十氟化二硫分子的球棍模型
十氟化二硫分子的比例模型
IUPAC名
Disulfur decafluoride
系統名
Decafluoro-1λ6,2λ6-disulfane
識別
CAS號 5714-22-7  checkY
PubChem 62586
ChemSpider 56348 checkY
SMILES
 
  • FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
InChI
 
  • 1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
InChIKey BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS 227-204-4
MeSH Disulfur+decafluoride
性質
化學式 S2F10
摩爾質量 254.1 g·mol⁻¹
外觀 無色液體
氣味 有類似二氧化硫的氣味[1]
密度 2.08 g/cm3
熔點 -53 °C(220 K)
沸點 30.1 °C(303 K)
溶解性 不溶[2]
危險性
主要危害 有毒
NFPA 704
3
4
2
 
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

十氟化二硫 (分子式 S2F10,最簡式 SF5),在標準狀況下是一種無色、易揮發的液體,沸點30.1℃,不溶於水,有劇毒,有類似二氧化硫的刺激性氣味。[1] 十氟化二硫分子中,每個硫原子以八面體構型被5個氟原子包圍。[3] 十氟化二硫有劇毒,毒性至少是光氣的三倍[4],在第二次世界大戰中被考慮過作為潛在的化學武器使用,但沒有證據表明被投入過實戰。它是一種窒息性毒劑,由於它無催淚作用,對皮膚也沒有刺激性,因此人接觸後不易產生警惕。通常通過電解六氟化硫 (SF6,一種用於變壓器高壓電設備的絕緣氣體) 來製取。在製取六氟化硫時,也會產生十氟化二硫,不過在淨化的過程中會被除去。

製取

十氟化二硫通常利用電解六氟化硫的方法來製取:

性質

  • 在 150°C 以上緩慢分解,生成 SF
    6
    SF
    4
  • 能與 N
    2
    F
    4
    反應,生成 SF
    5
    NF
    2
  • 能與過量的氯氣反應,生成 SF
    5
    Cl
  • 能於發生類似的反應,生成 SF
    5
    Br
    。這個反應是可逆的。[5] 該反應的逆反應可用於以 SF
    5
    Br
    為原料製取 S
    2
    F
    10
    [6]

毒性

十氟化二硫是帶有類似二氧化硫氣味的無色液體或氣體[1],毒性大約是光氣的四倍。其毒性被認為是由於它在肺中發生歧化反應,生成 SF
6
SF
4
SF
6
較不活潑,而 SF
4
能與肺中的水反應,生成亞硫酸氫氟酸[8],傷害人體:

因為十氟化二硫不溶於水,也不溶於大多數水溶液。[9]

參考文獻

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015. 
  4. ^ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
  5. ^ Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025. 
  6. ^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1. 
  7. ^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4. 
  8. ^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8. 
  9. ^ 存档副本. [2014-02-10]. (原始內容存檔於2014-02-22). 

外部連結

  • Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. (原始內容存檔於2014-02-21).