跳转到内容

十氟化二硫

维基百科,自由的百科全书
(重定向自五氟化硫
十氟化二硫
十氟化二硫分子的球棍模型
十氟化二硫分子的比例模型
IUPAC名
Disulfur decafluoride
系统名
Decafluoro-1λ6,2λ6-disulfane
识别
CAS号 5714-22-7  checkY
PubChem 62586
ChemSpider 56348 checkY
SMILES
 
  • FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F
InChI
 
  • 1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10
InChIKey BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N
EINECS 227-204-4
MeSH Disulfur+decafluoride
性质
化学式 S2F10
摩尔质量 254.1 g·mol⁻¹
外观 无色液体
氣味 有类似二氧化硫的气味[1]
密度 2.08 g/cm3
熔点 -53 °C(220 K)
沸点 30.1 °C(303 K)
溶解性 不溶[2]
危险性
主要危害 有毒
NFPA 704
3
4
2
 
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

十氟化二硫 (分子式 S2F10,最简式 SF5),在标准状况下是一种无色、易挥发的液体,沸点30.1℃,不溶于水,有剧毒,有类似二氧化硫的刺激性气味。[1] 十氟化二硫分子中,每个硫原子以八面体构型被5个氟原子包围。[3] 十氟化二硫有剧毒,毒性至少是光气的三倍[4],在第二次世界大战中被考虑过作为潜在的化学武器使用,但没有证据表明被投入过实战。它是一种窒息性毒剂,由于它无催泪作用,对皮肤也没有刺激性,因此人接触后不易产生警惕。通常通过电解六氟化硫 (SF6,一种用于变压器高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时,也会产生十氟化二硫,不过在净化的过程中会被除去。

制取

十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取:

性质

  • 在 150°C 以上缓慢分解,生成 SF
    6
    SF
    4
  • 能与 N
    2
    F
    4
    反应,生成 SF
    5
    NF
    2
  • 能与过量的氯气反应,生成 SF
    5
    Cl
  • 能于发生类似的反应,生成 SF
    5
    Br
    。这个反应是可逆的。[5] 该反应的逆反应可用于以 SF
    5
    Br
    为原料制取 S
    2
    F
    10
    [6]

毒性

十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体[1],毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应,生成 SF
6
SF
4
SF
6
较不活泼,而 SF
4
能与肺中的水反应,生成亚硫酸氢氟酸[8],伤害人体:

因为十氟化二硫不溶于水,也不溶于大多数水溶液。[9]

参考文献

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ Harvey, R. B.; Bauer, S. H. An Electron Diffraction Study of Disulfur Decafluoride. Journal of the American Chemical Society (American Chemical Society (ACS)). 1953, 75 (12): 2840–2846. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01108a015. 
  4. ^ Fritz Ullmann; Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, ISBN 978-3-527-20000-9.
  5. ^ Cohen, Bernard; MacDiarmid, Alan G. Chemical Properties of Disulfur Decafluoride. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1965, 4 (12): 1782–1785. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50034a025. 
  6. ^ Winter, R.; Nixon, P.G.; Gard, G.L. A new preparation of disulfur decafluoride. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 1998, 87 (1): 85–86. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/s0022-1139(97)00096-1. 
  7. ^ Mitchell, S. Biological Interactions of Sulfur Compounds. CRC Press. 1996: 14. ISBN 0-7484-0245-4. 
  8. ^ Johnston, H. A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II. World Scientific. 2003: 33–36. ISBN 981-238-153-8. 
  9. ^ 存档副本. [2014-02-10]. (原始内容存档于2014-02-22). 

外部链接

  • Sulfur Pentaflu. 1988 OSHA PEL Project. CDC NIOSH. [2014-02-10]. (原始内容存档于2014-02-21).