溴化钡
溴化钡 | ||
---|---|---|
| ||
识别 | ||
CAS号 | 10553-31-8(无水) 7791-28-8(二水) | |
PubChem | 5462743(无水) 44537612(二水) | |
ChemSpider | 59728 | |
SMILES |
| |
InChI |
| |
InChIKey | NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE | |
性质 | ||
化学式 | BaBr2 (无水) BaBr2·2H2O (水合物) | |
摩尔质量 | 297.14 g/mol g·mol⁻¹ | |
外观 | 白色固体 | |
密度 | 4.78 g/cm3 (无水) 3.58 g/cm3 (水合物) | |
熔点 | 857 °C | |
沸点 | 1835 °C | |
溶解性(水) | 92.2 g/100 mL (0°C) | |
结构 | ||
晶体结构 | 正交晶系, oP12, 空间群 = Pnma, No. 62 | |
热力学 | ||
ΔfHm⦵298K | −181.1 kcal/mol | |
危险性 | ||
警示术语 | R:R20, R22 | |
安全术语 | S:S28[1] | |
欧盟分类 | 有害(Xn) | |
相关物质 | ||
其他阴离子 | 氟化钡 氯化钡 碘化钡 | |
其他阳离子 | 溴化铍 溴化镁 溴化钙 溴化锶 溴化镭 溴化铅 | |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
溴化钡是一种钡的化合物,是一种溴化盐类,分子式为BaBr2,通常外观为白色固体。性质类似氯化钡,它溶解在水中,是有毒的水溶液。
性质
溴化钡晶体结构为氯化铅结构,为白色斜方晶体,容易潮解[2]在水溶液BaBr2表现为一个简单的盐。
制备
溴化钡可利用硫化钡或碳酸钡与氢溴酸反应生成水合溴化钡。这发生在很短的时间
溴化钡可以从溶液中结晶出二水溴化钡:BaBr2·2H2O,加热到120°C后变成无水溴化钡[3]
用途
溴化钡和其他溴化物有时用在摄影。
历史上,溴化钡是由玛丽·居礼用来纯化镭过程中分离结晶。由于镭沉淀优先于溴化钡,在溶液中沉淀物镭的比例会高于钡的比例。[4]
参考文献
- ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
- ^ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], (原始内容存档于2019-08-20)
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398
- ^ Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609