溴化鋇
| 溴化鋇 | ||
|---|---|---|
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| 識別 | ||
| CAS號 | 10553-31-8（無水）  7791-28-8（二水）
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| PubChem | 5462743（無水） 44537612（二水） | |
| ChemSpider | 59728 | |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NKQIMNKPSDEDMO-NUQVWONBAE | |
| 性質 | ||
| 化學式 | BaBr2 (無水) BaBr2·2H2O (水合物) | |
| 摩爾質量 | 297.14 g/mol g·mol⁻¹ | |
| 外觀 | 白色固體 | |
| 密度 | 4.78 g/cm3 (無水) 3.58 g/cm3 (水合物) | |
| 熔點 | 857 °C | |
| 沸點 | 1835 °C | |
| 溶解性（水） | 92.2 g/100 mL (0°C) | |
| 結構 | ||
| 晶體結構 | 正交晶系, oP12, 空間群 = Pnma, No. 62 | |
| 熱力學 | ||
| ΔfHm⦵298K | −181.1 kcal/mol | |
| 危險性 | ||
| 警示術語 | R：R20, R22 | |
| 安全術語 | S：S28[1] | |
| 歐盟分類 | 有害(Xn) | |
| 相關物質 | ||
| 其他陰離子 | 氟化鋇 氯化鋇 碘化鋇 | |
| 其他陽離子 | 溴化鈹 溴化鎂 溴化鈣 溴化鍶 溴化鐳 溴化鉛 | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
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溴化鋇是一種鋇的化合物，是一種溴化鹽類，分子式為BaBr2，通常外觀為白色固體。性質類似氯化鋇，它溶解在水中，是有毒的水溶液。
性質
溴化鋇晶體結構為氯化鉛結構，為白色斜方晶體，容易潮解[2]在水溶液BaBr2表現為一個簡單的鹽。
制備
溴化鋇可利用硫化鋇或碳酸鋇與氫溴酸反應生成水合溴化鋇。這發生在很短的時間
溴化鋇可以從溶液中結晶出二水溴化鋇:BaBr2·2H2O，加熱到120°C後變成無水溴化鋇[3]
用途
溴化鋇和其他溴化物有時用在攝影。
歷史上，溴化鋇是由瑪麗·居禮用來純化鐳過程中分離結晶。由於鐳沉澱優先於溴化鋇，在溶液中沉澱物鐳的比例會高於鋇的比例。[4]
參考文獻
- ^ https://fscimage.fishersci.com/msds/10358.htm
- ^ Brackett, Elizabeth B.; Breackett, Thomas E.; Sass, Ronald L., The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide., The Journal of Physical Chemistry 67: 2132, 1963 [2007-12-03], （原始內容存檔於2019-08-20）
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 81–82, 2003 [2007-12-03], ISBN 0070494398
- ^ Sime, Ruth Lewin, Lise Meitner: A Life in Physics, University of California Press: 233, 1996 [2007-12-03], ISBN 0520208609
