溴化亚铜
| 溴化亚铜 | |
|---|---|
_bromide_purified.jpg)
| |
| |
| IUPAC名 Copper(I) bromide 溴化铜(I) | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7787-70-4 
|
| PubChem | 24593 |
| ChemSpider | 22995 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | NKNDPYCGAZPOFS-REWHXWOFAY |
| 性质 | |
| 化学式 | CuBr |
| 摩尔质量 | 143.45 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色粉末，不纯时为绿色 |
| 密度 | 4.71 g/cm3（固） |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
溴化亚铜（化学式：CuBr）是铜(I)化合物之一。无色反磁性粉末，易受氧化而呈铜(II)的绿色。[1] 难溶于水，主要用作有机合成试剂。
制备
溴化亚铜常由溴离子存在下二价铜盐被亚硫酸根离子还原得到，方法与氯化亚铜的制备过程类似。[2]
金属铜与溴蒸汽在加热时反应，得到溴化铜与溴化亚铜的混合物。如果金属铜为粉状，则反应在室温就可发生。
铜粉溶于氢溴酸时也可生成溴化亚铜：
- 2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2
性质
-bromide-sample.jpg)
溴化亚铜难溶于水和大多数溶剂，但易溶于盐酸、氢溴酸和氨水。它可被氧化剂氧化为Cu2+，也可被还原剂（如硫酸亚铁）还原为铜。室温时为闪锌矿结构，铜以四面体与四个溴配位，加热时则依次转变为纤锌矿和氯化钠型结构。
溴化亚铜可以与软的路易斯碱形成加合物，例如与二甲基硫醚反应时，会形成无色的CuBr(S(CH3)2)。[3] 该配合物是制取其他有机铜化合物的原料。铜在其中为二配位的直线型结构。
- CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
溴化亚铜是Sandmeyer反应中的溴化试剂，用于将芳香重氮盐转化为溴化物：[4]
- ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
参考资料
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.
- ^ Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
- ^ Hartwell, J. L. "o-Chlorobromobenzene" Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.185 (1955).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV3P0185.pdf （页面存档备份，存于互联网档案馆）