溴化亚锡
| 溴化亚锡 | |
|---|---|
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| 别名 | 二溴化锡 溴化锡(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 10031-24-0（无水）  127294-36-4（二水）
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| PubChem | 66224 |
| ChemSpider | 59609 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM |
| EINECS | 233-087-0 |
| 性质 | |
| 化学式 | SnBr2 |
| 摩尔质量 | 278.518 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色固体 |
| 密度 | 5.12 g/cm3，固态 |
| 熔点 | 215 °C（488 K） |
| 沸点 | 639 °C（912 K） |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 类似 PbCl2 |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
溴化亚锡是一种无机化合物，由锡和溴组成，化学式 SnBr2。 在这个化合物里，锡的氧化态为 +2 。二价锡的化合物稳定是惰性电子对效应造成的。[1]
结构和成键
气态 SnBr2 分子是一种角形的分子，与 SnCl2 在气态的时候一样。 Br-Sn-Br 的键角为 95° ， Sn-Br 的键长则为 255pm。[2] 有证据表明它会二聚。[3] 固态溴化亚锡的结构类似SnCl2和PbCl2。锡与五个溴原子配位，形状类似三角双锥。[4]
制备
溴化亚锡可以由金属锡和HBr反应而成，蒸馏出H2O/HBr并冷却：[5]
- Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2
不过，如果接触氧气，这个反应会生成四溴化锡。
反应
SnBr2 可溶于供体溶剂，例如丙酮、吡啶和二甲基亚砜，得到锥形加合物。 [5]
它有很多种水合物，如： 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它们的固相中的锡的配位是扭曲的三角柱，连接6个溴原子，且Br或H2 O覆盖1或2个面。 [1]
当它溶于HBr时，三角锥型的 SnBr3− 离子会被产生。[1]
和 SnCl2 一样，溴化亚锡也是一种还原剂。它和溴代烃反应，生成烷基三溴化锡。[6] 例如：
- SnBr2 + RBr→ RSnBr3
溴化亚锡是一种路易斯酸，可以和配体如：三甲胺形成加合物如： NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2。 [7] 它也可以和同时路易斯酸和路易斯碱形成加合物，例如 F3B.SnBr2.NMe3 ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯碱则是三甲胺。 [8]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo. Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous. J. Phys. Chem. 1991, 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031.
- ^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide. Journal of Solid State Chemistry. 2000, 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489.
- ^ 5.0 5.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Bulten E.J. A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides. Journal of Organometallic Chemistry. 1975, 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl:1874/15985
.
- ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides. Inorg. Chem. 1977, 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022.
- ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds. Inorg. Chem. 1980, 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.
