溴化亞錫
| 溴化亞錫 | |
|---|---|
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| 別名 | 二溴化錫 溴化錫(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10031-24-0（無水）  127294-36-4（二水）
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| PubChem | 66224 |
| ChemSpider | 59609 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM |
| EINECS | 233-087-0 |
| 性質 | |
| 化學式 | SnBr2 |
| 摩爾質量 | 278.518 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色固體 |
| 密度 | 5.12 g/cm3，固態 |
| 熔點 | 215 °C（488 K） |
| 沸點 | 639 °C（912 K） |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 類似 PbCl2 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未列出 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
溴化亞錫是一種無機化合物，由錫和溴組成，化學式 SnBr2。 在這個化合物里，錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。[1]
結構和成鍵
氣態 SnBr2 分子是一種角形的分子，與 SnCl2 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° ， Sn-Br 的鍵長則為 255pm。[2] 有證據表明它會二聚。[3] 固態溴化亞錫的結構類似SnCl2和PbCl2。錫與五個溴原子配位，形狀類似三角雙錐。[4]
製備
溴化亞錫可以由金屬錫和HBr反應而成，蒸餾出H2O/HBr並冷卻：[5]
- Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2
不過，如果接觸氧氣，這個反應會生成四溴化錫。
反應
SnBr2 可溶於供體溶劑，例如丙酮、吡啶和二甲基亞碸，得到錐形加合物。 [5]
它有很多種水合物，如： 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱，連接6個溴原子，且Br或H2 O覆蓋1或2個面。 [1]
當它溶於HBr時，三角錐型的 SnBr3− 離子會被產生。[1]
和 SnCl2 一樣，溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應，生成烷基三溴化錫。[6] 例如：
- SnBr2 + RBr→ RSnBr3
溴化亞錫是一種路易斯酸，可以和配體如：三甲胺形成加合物如： NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2。 [7] 它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物，例如 F3B.SnBr2.NMe3 ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯鹼則是三甲胺。 [8]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
- ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo. Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous. J. Phys. Chem. 1991, 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031.
- ^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide. Journal of Solid State Chemistry. 2000, 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489.
- ^ 5.0 5.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Bulten E.J. A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides. Journal of Organometallic Chemistry. 1975, 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl:1874/15985
.
- ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides. Inorg. Chem. 1977, 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022.
- ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds. Inorg. Chem. 1980, 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.
