二氧化铱
| 二氧化铱 | |
|---|---|
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| 别名 | Iridium dioxide |
| 识别 | |
| CAS号 | 12030-49-8 
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| PubChem | 82821 |
| ChemSpider | 10605808 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ |
| 性质 | |
| 化学式 | IrO2 |
| 摩尔质量 | 224.22 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黑色固体 |
| 密度 | 11.66 g/cm3 |
| 熔点 | 1100 °C（1373 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 不溶解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 金红石（四方晶系） |
| 配位几何 | 八面体（铱），三方晶系（氧） |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 四氟化铱、二硫化铱 |
| 其他阳离子 | 二氧化铑、二氧化锇、二氧化铂 |
| 相关化学品 | 四氧化铱 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氧化铱化学式为IrO2，是唯一明确知道其特性的铱氧化物，其晶格为金红石TiO2结构，其中有六配位的铱及三配位的氧[1]。
二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极，以及电生理学研究中用到的微电极[2]。
制备
二氧化铱可以由铱黑（细粉末状的铱金属）在空气或氧中氧化来制备：
块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。
沸腾的六氯合铱(IV)酸盐和碱反应并在真空中干燥，可以得到IrO2·2H2O，再将其在氮气中加热至350℃，得到黑色的IrO2。
化学性质
二氧化铱中，铱显+4价，对热稳定，是最稳定的铱氧化物，在1100℃下不会分解[3]。它不溶于硝酸、硫酸或者碱，但可以和盐酸或氢溴酸反应，分别生成[IrCl6]2-和[IrBr6]2-配离子。[4]
用途
参考资料
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518.
- ^ 谢高阳, 申泮文, 徐绍玲 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社,2011. pp 405. 5.2 铱的二元化合物. 表5.5 卤化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
- ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册[M]. 化学工业出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化铱 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
- ^ 向前, 黄永昌, 卢洪 等. 改性二氧化铱电极研制[J]. 无机盐工业. 1998, 30(3): 16~17, 42