二氧化銥
| 二氧化銥 | |
|---|---|
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| 別名 | Iridium dioxide |
| 識別 | |
| CAS號 | 12030-49-8 
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| PubChem | 82821 |
| ChemSpider | 10605808 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ |
| 性質 | |
| 化學式 | IrO2 |
| 摩爾質量 | 224.22 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黑色固體 |
| 密度 | 11.66 g/cm3 |
| 熔點 | 1100 °C（1373 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 不溶解 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 金紅石（四方晶系） |
| 配位幾何 | 八面體（銥），三方晶系（氧） |
| 危險性 | |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 四氟化銥、二硫化銥 |
| 其他陽離子 | 二氧化銠、二氧化鋨、二氧化鉑 |
| 相關化學品 | 四氧化銥 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氧化銥化學式為IrO2，是唯一明確知道其特性的銥氧化物，其晶格為金紅石TiO2結構，其中有六配位的銥及三配位的氧[1]。
二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極，以及電生理學研究中用到的微電極[2]。
製備
二氧化銥可以由銥黑（細粉末狀的銥金屬）在空氣或氧中氧化來製備：
塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。
沸騰的六氯合銥(IV)酸鹽和鹼反應並在真空中乾燥，可以得到IrO2·2H2O，再將其在氮氣中加熱至350℃，得到黑色的IrO2。
化學性質
二氧化銥中，銥顯+4價，對熱穩定，是最穩定的銥氧化物，在1100℃下不會分解[3]。它不溶於硝酸、硫酸或者鹼，但可以和鹽酸或氫溴酸反應，分別生成[IrCl6]2-和[IrBr6]2-配離子。[4]
用途
參考資料
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518.
- ^ 謝高陽, 申泮文, 徐紹玲 等. 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社,2011. pp 405. 5.2 銥的二元化合物. 表5.5 鹵化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
- ^ 朱文祥. 無機化合物製備手冊[M]. 化學工業出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化銥 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
- ^ 向前, 黃永昌, 盧洪 等. 改性二氧化銥電極研製[J]. 無機鹽工業. 1998, 30(3): 16~17, 42