三氧化铬
| 三氧化铬 | |
|---|---|
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| IUPAC名 氧化鉻(VI) | |
| 英文名 | Chromium trioxide |
| 别名 | 鉻酸酐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1333-82-0 
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| PubChem | 14915 |
| ChemSpider | 14212 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF |
| UN编号 | 1463 |
| ChEBI | 48240 |
| RTECS | GB6650000 |
| 性质 | |
| 化学式 | CrO3 |
| 摩尔质量 | 99.994 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 暗紅色斜方結晶 |
| 密度 | 2.70 g/cm3（固） |
| 熔点 | 197 °C |
| 沸点 | 250 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 63 g/100 mL |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 氧化性 O 剧毒 T+ 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53 |
| 安全术语 | S：S53-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化铬（化学式：CrO3）是铬（VI）的氧化物，通常呈暗红色斜方结晶，可溶于水、醇、硫酸和乙醚，但不溶于丙酮（丙酮遇到三氧化鉻会发生剧烈爆炸），容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮（Jones氧化反应）。
三氧化铬可以通过重铬酸钠和浓硫酸反应沉淀出来，因此曾长期被称作铬酸。它于197 °C以上分解，逐渐失去氧，中间产物有黑色的二氧化铬，最终产物为三氧化二铬。
它可以与很多有机化合物（如吡啶）形成通式为CrO3·2L的加合物。
结构
CrO3是Cr原子和O原子构成的线状聚合物，每个Cr原子还连有另外两个氧，化学式为(CrO3)n。当溶于水、叔丁醇、吡啶或醋酐时会发生解聚。溶剂是醇时，产物为铬酸酯。
化学性质
和吡啶、盐酸共同作用成盐：[1]
- CrO3 + C5H5N + HCl → C5H6N+CrO3Cl-
安全
铬酸酐本身不可燃，但遇有机物和易燃物质，能导致有机物、可燃物的燃烧，与硫、磷及某些有机物混合，经摩擦、撞击，有引起燃爆的危险，与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性混合物。可用雾状水及砂土灭火。乙醇与之混合后会发生剧烈燃烧。
用途
三氧化铬主要有以下用途：
- 金属镀铬
- 金属抛光
- 电解制高纯金属铬
- 鞣革和印染
- 合成橡胶及油脂精制
参考文献
- ^ 杨红文. 三氧化铬二吡啶、三氧化铬吡啶盐酸盐——两种有效的专用氧化剂[J]. 化学研究与应用, 2000. 12(1): 74-76