銨
| 銨 | |||
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| 系統名 Ammonium | |||
| 識別 | |||
| CAS編號 | 14798-03-9 
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| PubChem | 16741146 | ||
| ChemSpider | 218 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
| ChEBI | CHEBI:28938 | ||
| MeSH | D000644 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | H4N | ||
| 摩爾質量 | 18.04 g·mol−1 | ||
| pKa | 9.25 | ||
| 結構 | |||
| 分子構型 | 正四面體 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
結構
存在
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
銨鹽
銨根離子還可以和陰離子結合形成鹽，大部分銨鹽都可溶。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨等。
命名
由於NH4+的化學性質類似於金屬離子，故命名為金部的「銨」。
「銨」的普通話拼音為「ǎn」，區別於陰平（第1聲）的「氨」和去聲（第4聲）的「胺」。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ān」。
一般的銨鹽命名和普通的鹽的命名一樣，為某化銨或某酸銨，如氯化銨、醋酸銨等。
用途
用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。
檢驗
銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合併加熱[註 1]，會產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）。例如：
原理是銨鹽與鹼發生複分解反應，生成新鹽和氨水，氨水易揮發為氨氣和水。
- 銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
![{\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec2cdfdb9af44bdf5e577d90e7a03b53eaac2c4c)
對於碳酸氫銨
要區別碳酸氫銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。[來源請求]
![{\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0478caeebea240591c5974d34cc8fcdb82b0a60b)
但請注意：這個方法不應在銨鹽可能是硝酸銨的情況下使用，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。
衍生物
銨金屬
在高壓下，浸在大量自由電子海中的銨離子可能會表現出類似於金屬的性質。冰巨星天王星與海王星的內部就可能存在這種「銨金屬」。[1][2]
註解
- ^ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature. 1975-11, 258 (5532) [2022-10-14]. Bibcode:1975Natur.258..222S. ISSN 1476-4687. doi:10.1038/258222a0. （原始內容存檔於2022-10-14） （英語）.
- ^ Bernal, M. F. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 1954-04-01, 114 (2) [2022-10-14]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B. ISSN 0035-8711. doi:10.1093/mnras/114.2.172. （原始內容存檔於2021-11-29） （英語）.
註釋
- ^ 銨鹽與鹼反應多為吸熱反應