硒化物
| 硒化物 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 22541-48-6 
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| PubChem | 107674 |
| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | Se2− |
| 摩尔质量 | 78.96 g·mol⁻¹ |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硒化物是含硒的阴离子的化合物。和硫化物类似，Se2−只有在强碱性溶液中才能存在，中性溶液中为HSe−，而酸性溶液中形成H2Se。有一些硒化物很容易和空气中的氧反应，金属硒化物比硫化物更容易分解。活泼金属的硒化物很容易发生氧化或水解反应，硒化铝在潮湿空气中可以被氧化，并迅速水解，放出剧毒的硒化氢气体。
纯的硒化物矿物很少见，它们大多与硫化物矿物共生。硒化物的矿物有白硒铁矿和红硒铜矿。[1]
多硒化物是含Sen2−阴离子的化合物。它们可以通过在石英管内共熔相应的元素单质得到。硒和碱金属可以形成可溶的硒化物或多硒化物，碱金属的（多）硒化物可以通过碱金属和硒在液氨中的反应得到，[2]或者使用高沸点、极性、非质子溶剂，如DMF、HMPA、NMP等。[3]多硒化物在水溶液中可以和大的有机阳离子化合物发生复分解反应，得到的大阳离子多硒化物可溶于有机溶剂中：
- 2 Na + n Se → Na2Sen
- Na2Sen + 2 R4NCl → (R4N)2Sen + 2 NaCl
参考文献
- ^ Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a23_525.
- ^ Kolis, J. "Coordination Chemistry of Polychalcogen Anions and Transition Metal Carbonyls" Coordination Chemistry Reviews 1990, volume 105, pp. 195-219. doi:10.1016/0010-8545(90)80023-M
- ^ Thompson, D.; Boudjouk, P. A :Convenient Synthesis of Alkali Metal Selenides and Diselenides in Tetrahydrofuran and the Reactivity Differences Exhibited By These Salts Toward Organic Bromides" Journal of Organic Chemistry 1988, volume 53, pp. 2109-2112. doi: 10.1021/jo00244a051