氯化鎵
| 氯化鎵 | |
|---|---|
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| 別名 | 氯化鎵(III) 三氯化鎵 |
| 識別 | |
| CAS號 | 13450-90-3 
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| PubChem | 26010 |
| ChemSpider | 24229 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | UPWPDUACHOATKO-DFZHHIFOAO |
| RTECS | LW9100000 |
| 性質 | |
| 化學式 | GaCl3 |
| 摩爾質量 | 176.073 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色晶體 |
| 密度 | 2.47 g/cm3 2.053 g/cm3 熔點時 |
| 熔點 | 77.9 °C（351 K） |
| 沸點 | 201 °C（474 K） |
| 溶解性（水） | 極易溶 |
| 溶解性 | 可溶於苯、CCl4、CS2 |
| 磁化率 | −63.0·10−6 cm3/mol |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 閃點 | 不可燃 |
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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4700 mg/kg (大鼠, 口服) |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鎵 溴化鎵 碘化鎵 |
| 其他陽離子 | 氯化鋁 三氯化銦 三氯化鉈 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鎵是一種無機化合物，化學式GaCl3，固態的氯化鎵以二聚體形式Ga2Cl6存在。[1]它是無色或白色的固體，可溶於大部分溶劑，甚至能溶於烷烴，這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。[2]
製備
氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應，然後用升華提純而得到。[3]
- 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3
- Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2
它的水溶液在加熱（170 °C）蒸乾時，只能得到Ga(OH)Cl2·H2O，而非GaCl3。[5]
反應
氯化鎵和二甲氨基鋰反應，可以得到Ga[N(CH3)2]3或ClGa[N(CH3)2]2，二甲氨基鋰過量時，可以得到LiGa[N(CH3)2]4；它和二(三甲基硅基)氨基鈉反應，可以得到Ga{N[Si(CH3)3]2}3。[6]在鋰存在下，它和三甲基氯硅烷反應，可以得到Ga[Si(CH3)3]3。[7]
它和三甲基硅基二叔丁基銻反應，可以得到含Ga3Sb3環的化合物{Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3。[8]它可以和[PCl2N]3形成加合物[PCl2N]3·GaCl3，其中N參與配位。[9]
它和六氧化二氯反應，可以得到高氯酸鎵。[10]它和金屬鎵加熱反應，可以得到二氯化鎵。[11]它在加熱時也可以被鋁還原，得到Ga[AlCl4]。[12]它和氯化亞銅反應，可以得到CuGaCl4。[13]它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應：[14]
- 3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3
- 3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 （E=S, Se, Te）
參考文獻
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拓展閱讀
- Amemiya, Ryo; Yamaguchi, Masahiko. GaCl3 in Organic Synthesis. European Journal of Organic Chemistry. 28 November 2005, 2005 (24): 5145–5150 [2022-07-19]. ISSN 1434-193X. doi:10.1002/ejoc.200500512. eISSN 1099-0690. （原始內容存檔於2022-07-19）.