一氧化钴
| 一氧化钴 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Cobalt(II)oxide | |
| 别名 | 氧化钴(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 1307-96-6 
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| PubChem | 9942118 |
| ChemSpider | 8117730 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | IVMYJDGYRUAWML-NNYFCMOLAO |
| UN编号 | 3288 |
| EINECS | 215-154-6 |
| RTECS | GG2800000 |
| 性质 | |
| 化学式 | CoO |
| 摩尔质量 | 74.93 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黑色粉末 |
| 密度 | 6.44 g/cm3 [1] |
| 熔点 | 1933℃（2206K） |
| 溶解性（水） | 不溶[2] |
| 危险性 | |
| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
一氧化钴（CoO）是一种无机化合物，以灰黑色的氧化物粉末或橄榄绿到红色晶体存在。[3] 它在陶瓷工业中被广泛用作添加剂，以制造蓝色釉料和搪瓷。氧化亚钴在化学工业中用于生产钴(II)盐。
结构和性质
CoO 晶体是岩盐结构，晶格常数为 4.2615 Å。[4]
制备
一氧化钴可借由将四氧化三钴加热至950℃时制得：[6] 2 Co3O4 → 6 CoO + O2
尽管可商购获得，但一氧化钴可以在实验室中通过电解氯化亚钴溶液来制备。 [7]
CoCl2 + H2O → CoO + H2 + Cl2
一氧化钴也可以通过沉淀氢氧化钴，然后进行热脱水来制备：
- CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX
- Co(OH)2 → CoO + H2O
参见
参考来源
- ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003 [2009-06-06]. ISBN 0-07-049439-8. （原始内容存档于2020-07-27）.
- ^ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company 互联网档案馆的存档，存档日期2011-07-19.. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
- ^ Safety (MSDS) data for cobalt oxide. The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. [2008-11-11]. （原始内容存档于2010-10-28）.
- ^ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO. Physical Review B. 1987, 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
- ^ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO. Physical Review B. 1981, 24: 419–423. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
- ^ Process for making a cobalt oxide catalyst, James, Leonard E. (Richmond, VA) Crescentini, Lamberto (Chester, VA) Fisher, William B. (Chester, VA) 1983. http://www.freepatentsonline.com/4389339.html （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Kern, S. Inorganic chemistry. J. Chem. Soc. 1876, 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.