碘化鋁
| 碘化鋁 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Aluminium iodide | |
| 別名 | 三碘化鋁 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7784-23-8（無水）  10090-53-6（六水）
|
| PubChem | 82222（(anhydrate)） |
| ChemSpider | 74202 (anhydrate) |
| SMILES |
|
| InChIKey | CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE |
| UN編號 | UN 3260 |
| EINECS | 232-054-8 |
| 性質 | |
| 化學式 | AlI3 |
| 莫耳質量 | 407.695 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色粉末 不純時為棕色 |
| 密度 | 3.98 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 191 °C |
| 沸點 | 360 °C |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鋁、溴化鋁 |
| 其他陽離子 | 三碘化硼、三碘化鎵 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化鋁、三碘化鋁是鋁的碘化物，化學式為AlI3，可通過單質化合[1]或鋁與碘化氫反應製取。碘化鋁為強路易斯酸，具腐蝕性，且水解也會生成腐蝕性的碘化氫，需要隔絕空氣儲存。
化學性質
碘化鋁可以在空氣中燃燒，產生桔紅色火焰，其蒸汽和空氣混合可以爆炸[2]。
- 4 AlI3 + 3 O2 → 2 Al2O3 + 6 I2
用途
有機合成
碘化鋁可打斷特定的C-O和N-O鍵，使芳香醚的醚鍵斷裂，環氧化合物脫氧。[3]
參考資料
- ^ G. W. Watt, J. L. Hall "Aluminum Iodide" Inorganic Syntheses, 1953, Volume IV, pages 117-119
- ^ 《無機化學叢書》. 第二卷 鈹 鹼土金屬 硼 鋁 鎵分族. 科學出版社,2012年. pp 351. 2.2.6 三碘化鋁
- ^ M. Gugelchuk "Aluminum Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.