高氯酸钾
| 高氯酸钾 | |
|---|---|
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| 别名 | 过氯酸钾 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7778-74-7 
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| PubChem | 516900 |
| ChemSpider | 22913 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | YLMGFJXSLBMXHK-REWHXWOFAB |
| UN编号 | 1489 |
| EINECS | 231-912-9 |
| RTECS | SC9700000 |
| 性质 | |
| 化学式 | KClO4 |
| 摩尔质量 | 138.55 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色晶体或白色粉末 |
| 密度 | 2.52 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 525 °C 600 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 1.5 g / 100 g[1] |
| 危险性 | |
| MSDS | MSDS |
| 欧盟分类 | 氧化剂 (O) 有害 (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
2
2
OX
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化钾、氯酸钾 高碘酸钾 氟化钾 |
| 其他阳离子 | 高氯酸铵 高氯酸锂 高氯酸钠 高氯酸铷 高氯酸铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸钾，也称过氯酸钾，是高氯酸的钾盐，化学式为KClO4，具强氧化性。它是无色晶体或白色粉末，熔点约为610 °C。常用在烟火和闪光粉中作氧化剂，也用作起爆药。它可以作固体火箭推进剂材料之一，但此应用基本上已被高氯酸铵所取代。
所有碱金属高氯酸盐中，高氯酸钾的溶解度最低（1.5g/100g，水，25 °C）。[1]
反应
KClO4可与很多还原剂发生反应，如与葡萄糖（C6H12O6）的反应如下：
- 3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl
高氯酸钾与蔗糖的混合物还算稳定，但与其它还原剂混合很可能发生爆燃，发生剧烈氧化还原反应，火焰呈钾的焰色紫色。鞭炮中用高氯酸钾与铝粉的混合物以制造闪光。
氯酸钾不可与硫混用，但高氯酸钾可以。一个通用的解释为：硫会被氧化为亚硫酸和硫酸，后者与氯酸钾反应，生成氯酸。高浓度的氯酸很不稳定，会发生自燃，但是由高氯酸钾生成的高氯酸则相对稳定，不会分解。
生产
高氯酸钾由高氯酸钠与氯化钾的复分解反应制备，高氯酸钠则由氯化钠的阳极氧化制取。[2]
医药
高氯酸钾可与其他治疗方法连用，以治疗甲状腺功能亢进症。
参考资料
- ^ 1.0 1.1 Potassium Perchlorate MSDS. J.T. Baker. 2007-02-16 [2007-12-10]. （原始内容存档于2010-01-06）.
- ^ Perchlorate Production