高氯酸锰
| 高氯酸锰 | ||
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| IUPAC名 高氯酸锰(II) Manganese(II) perchlorate | ||
| 别名 | 高氯酸亚锰 | |
| 识别 | ||
| CAS号 | 13770-16-6（无水）  15305-65-4（六水，配位水） 15364-94-0（六水，结晶水） 13446-39-4（八水）
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| 性质 | ||
| 化学式 | Mn(ClO4)2 | |
| 外观 | 粉色晶体（六水） | |
| 密度 | 2.10g/cm3（六水） 1.99g/cm3（八水）[1] | |
| 熔点 | 165℃(分解)（六水） | |
| 溶解性（水） | 292g/100ml水（八水合物）[2] | |
| 相关物质 | ||
| 相关化学品 | 高氯酸亚铁 | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
高氯酸锰(II)，或称高氯酸亚锰，是一种无机化合物，化学式为Mn(ClO4)2。
制备
无水高氯酸在−80℃下作用于无水硝酸锰，再升温至0℃反应，得到六水高氯酸锰。也可简单地由过量的高氯酸作用于一氧化锰或碳酸锰，再减压浓缩、结晶得到产物。
物理性质
化学性质
高氯酸锰(II)中，ClO4-有使Mn2+氧化的倾向，故其不稳定，在150℃分解，产生二氧化锰。[2]
配合物
高氯酸锰可以形成高氯酸三碳酰肼合锰(II)、高氯酸六咪唑合锰(II)等配合物，高氯酸三碳酰肼合锰(II)（[Mn(CHZ)3](ClO4)2）由碳酰肼和高氯酸锰在水溶液中反应得到。[4][5]
参考资料
- ^ 《化学化工物性数据手册》无机卷.刘光启 等 主编.化学工业出版社. ISBN 7-5025-3591-8. 2002年4月第1版. P498. 表12.2.1 氯酸盐的物性总览
- ^ 2.0 2.1 2.2 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 译.化学工业出版社.P450.【1050】 高氯酸锰[Manganese(II) perchlorate]
- ^ 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社.P<sub779.【XVII—78】六水氢氧化锰（Ⅱ）[manganese(II) perchlorate hexahydrate]
- ^ 高氯酸三碳酰肼合锰(Ⅱ)的制备和结构测定. 张同来 等. 《化学通报》. 2000年06期
- ^ [Mn(IMI)6](ClO4)2的合成、晶体结构及感度.任雁 等.《火炸药学报》. 2009年06期