铋酸钠
| 铋酸钠 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 12232-99-4 
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| PubChem | 4063671 |
| ChemSpider | 74877 |
| SMILES |
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| InChI |
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| 性质 | |
| 化学式 | NaBiO3 |
| 摩尔质量 | 279.968 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色至黄棕色粉末[1] |
| 密度 | 6.50 g/cm3 |
| 溶解性（水） | 不溶于冷水，在热水中分解[2] |
| 危险性 | |
GHS危险性符号
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| GHS提示词 | Warning |
| H-术语 | H302, H315, H319, H335 |
| P-术语 | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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420 mg/kg（大鼠，口服）[1] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 锑酸钠 |
| 其他阳离子 | 铋酸钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
铋酸钠是一种无机化合物，它是一种强氧化剂，化学式为NaBiO3。[3][4]有一定的吸湿性，[2]但不溶于冷水，反应后试剂很容易去除，因此使用方便。它是少数不溶于水的钠盐之一。
结构
铋酸钠采用钛铁矿结构，由八面体铋(V)中心和钠阳离子组成。平均Bi-O距离为2.116 Å。钛铁矿结构与刚玉结构（Al2O3）相关，具有由紧密堆积的氧原子形成的层状结构，两种不同的阳离子在八面体位置交替。[5]
制备
铋仅在没有碱存在的情况下难以氧化成+5氧化态。通过在沸腾的氢氧化钠溶液中制备三氧化二铋的悬浮液，然后通过加入溴氧化生成铋酸钠：[6]
- Bi2O3 + 6NaOH + 2Br2 = 2 NaBiO3 + 4NaBr + 3H2O
另一种制备方法是用空气（作为氧气的来源）氧化氧化钠和三氧化二铋的混合物：[7]
- Na2O + Bi2O3 + O2 = 2 NaBiO3
反应
潮湿和高温的储存条件对铋酸钠不利，因为它会氧化水，分解成氢氧化钠和三氧化二铋：[2]
- 2 NaBiO3 + H2O = 2 NaOH + Bi2O3 + O2
它在酸中分解得更快。在盐酸中，铋酸钠也会反应生成氯气。[2]
铋酸钠可用于定性和定量检测锰。作为一种强氧化剂，它几乎可以将锰离子氧化成高锰酸盐，很容易通过分光光度法进行测定。[3]
- 2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ → 2 MnO4− + 5 Bi3+ + 5 Na+ + 7 H2O
安全性
铋酸钠是一种温和的机械刺激物。摄入后具有中度毒性，症状类似于铅中毒：腹痛和呕吐。大剂量会导致腹泻和死亡。铋酸钠持续吸收到体内会导致永久性肾损伤。[1]这些影响是由于铋的毒性。铋酸钠的口服绝对致死剂量（LD100）对大鼠为720mg/kg，对兔为510mg/kg。[8]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 2007-06-19 [2011-10-05]. （原始内容存档于2012-01-29）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 The Merck index 12th. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000: 1357. ISBN 9781584881292.
- ^ 3.0 3.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- ^ Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 06/19/07 [2011-10-05]. （原始内容存档于2012-01-29）.
- ^ Kumada, N.; Kinomura, N.; Sleight, A. W. Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO3 (A = Na, Ag). Materials Research Bulletin. 2000, 35 (14–15): 2397–2402. doi:10.1016/S0025-5408(00)00453-0.
- ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 604. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德语）.
- ^ Greenwood NN. Chemistry of the elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997: 578. ISBN 9780080379418.
- ^ Dusinska, M; et al. Opinion on bismuth citrate (PDF). Scientific Committee on Consumer Safety. 2013-12-12 [2022-10-04]. ISBN 9789279301223. doi:10.2772/74214. SCCS Number: SCCS/1499/12. （原始内容存档 (PDF)于2019-06-10）.