鉍酸鈉
| 鉍酸鈉 | |
|---|---|
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| 識別 | |
| CAS編號 | 12232-99-4 
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| PubChem | 4063671 |
| ChemSpider | 74877 |
| SMILES |
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| InChI |
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| 性質 | |
| 化學式 | NaBiO3 |
| 摩爾質量 | 279.968 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃色至黃棕色粉末[1] |
| 密度 | 6.50 g/cm3 |
| 溶解性（水） | 不溶於冷水，在熱水中分解[2] |
| 危險性 | |
GHS危險性符號
| |
| GHS提示詞 | Warning |
| H-術語 | H302, H315, H319, H335 |
| P-術語 | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313 |
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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420 mg/kg（大鼠，口服）[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 銻酸鈉 |
| 其他陽離子 | 鉍酸鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
鉍酸鈉是一種無機化合物，它是一種強氧化劑，化學式為NaBiO3。[3][4]有一定的吸濕性，[2]但不溶於冷水，反應後試劑很容易去除，因此使用方便。它是少數不溶於水的鈉鹽之一。
結構
鉍酸鈉採用鈦鐵礦結構，由八面體鉍(V)中心和鈉陽離子組成。平均Bi-O距離為2.116 Å。鈦鐵礦結構與剛玉結構（Al2O3）相關，具有由緊密堆積的氧原子形成的層狀結構，兩種不同的陽離子在八面體位置交替。[5]
製備
鉍僅在沒有鹼存在的情況下難以氧化成+5氧化態。通過在沸騰的氫氧化鈉溶液中製備三氧化二鉍的懸浮液，然後通過加入溴氧化生成鉍酸鈉：[6]
- Bi2O3 + 6NaOH + 2Br2 = 2 NaBiO3 + 4NaBr + 3H2O
另一種製備方法是用空氣（作為氧氣的來源）氧化氧化鈉和三氧化二鉍的混合物：[7]
- Na2O + Bi2O3 + O2 = 2 NaBiO3
反應
潮濕和高溫的儲存條件對鉍酸鈉不利，因為它會氧化水，分解成氫氧化鈉和三氧化二鉍：[2]
- 2 NaBiO3 + H2O = 2 NaOH + Bi2O3 + O2
它在酸中分解得更快。在鹽酸中，鉍酸鈉也會反應生成氯氣。[2]
鉍酸鈉可用於定性和定量檢測錳。作為一種強氧化劑，它幾乎可以將錳離子氧化成高錳酸鹽，很容易通過分光光度法進行測定。[3]
- 2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ → 2 MnO4− + 5 Bi3+ + 5 Na+ + 7 H2O
安全性
鉍酸鈉是一種溫和的機械刺激物。攝入後具有中度毒性，症狀類似於鉛中毒：腹痛和嘔吐。大劑量會導致腹瀉和死亡。鉍酸鈉持續吸收到體內會導致永久性腎損傷。[1]這些影響是由於鉍的毒性。鉍酸鈉的口服絕對致死劑量（LD100）對大鼠為720mg/kg，對兔為510mg/kg。[8]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 2007-06-19 [2011-10-05]. （原始內容存檔於2012-01-29）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 The Merck index 12th. Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000: 1357. ISBN 9781584881292.
- ^ 3.0 3.1 Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英語）.
- ^ Sodium bismuthate. Mallinckrodt Baker. 06/19/07 [2011-10-05]. （原始內容存檔於2012-01-29）.
- ^ Kumada, N.; Kinomura, N.; Sleight, A. W. Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO3 (A = Na, Ag). Materials Research Bulletin. 2000, 35 (14–15): 2397–2402. doi:10.1016/S0025-5408(00)00453-0.
- ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 604. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德語）.
- ^ Greenwood NN. Chemistry of the elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997: 578. ISBN 9780080379418.
- ^ Dusinska, M; et al. Opinion on bismuth citrate (PDF). Scientific Committee on Consumer Safety. 2013-12-12 [2022-10-04]. ISBN 9789279301223. doi:10.2772/74214. SCCS Number: SCCS/1499/12. （原始內容存檔 (PDF)於2019-06-10）.