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氧化銀

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氧化銀
IUPAC名
Silver oxide
別名 氧化銀(I)
識別
CAS號 20667-12-3  checkY
PubChem 9794626
ChemSpider 7970393
SMILES
 
  • [O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI
 
  • 1S/2Ag.O/q2*+1;-2
InChIKey NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
EINECS 243-957-1
RTECS VW4900000
MeSH silver+oxide
性質
化學式 Ag2O
摩爾質量 231.74 g·mol−1
外觀 棕黑色固體
密度 7.2 g/cm3 (固)
熔點 280°C 分解
沸點 分解
溶解性 0.0013 g/100 ml (20°C)
KspAgOH 1.52 × 10-8 (20°C)
結構
晶體結構 立方晶系
危險性
MSDS MSDS
相關物質
其他陰離子 硫化銀硒化銀
相關化學品 一氧化銀
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氧化銀化學式Ag2O)是對光敏感的棕黑色粉末;加熱到100°C時開始分解,放出氧氣 ,300°C時會完全分解;微溶於水,但在硝酸氨水氰化鉀硫代硫酸鈉等溶液中極易分解。用於製取其它銀化合物

製備

鹼金屬氫氧化物硝酸銀反應,可以得到氧化銀。[1] 反應首先生成非常不穩定的氫氧化銀,立即分解,得到水和氧化銀:

洗滌沉澱後,必須在小於85°C烘乾,但最後除去氧化銀中的少量水非常困難,因為溫度升高時,氧化銀便會分解。[2]

性質

Ag2O 的結構

氧化銀是立體的共價聚合物,難溶於大多數溶劑中。[3] 它在水中可略微溶解,生成Ag(OH)2離子及類似的水解產物。[4] 溶於生成可溶性銀鹽的中,也可與氨水碳酸銨氰化鉀氰化鉀溶液配合而溶解。與酸反應:

可以是HFHClHBrHIHO2CCF3

氧化銀與鹼金屬氯化物溶液反應沉澱出氯化銀,並生成鹼金屬氫氧化物溶液。[4][5]

它的氨溶液久置後,有時會析出有強烈爆炸性的黑色晶體,可能是氮化銀(Ag3N)或亞氮基化銀(Ag2NH)。 像許多銀的化合物一樣,氧化銀也對光敏感,並且在280℃以上會出現分解。

應用

氧化銀是氧化銀電池的電極材料。它也是有機合成中的弱氧化劑弱鹼,可與1,3-二取代的咪唑鹽及苯並咪唑鹽反應生成氮烯,可替代不穩定的配體環辛二烯乙腈卡賓轉移試劑,合成過渡金屬卡賓配合物[6] 此外,氧化銀可在低溫和水汽存在下將有機溴化物氯化物轉化為類,與碘甲烷連用為甲基化試劑,用於糖類甲基化分析和霍夫曼消去反應中,以及將氧化為羧酸

參考資料

  1. ^ This publication gives the preparation of Ag2O and silver trifluoroacetate: "4-Iodoveratrole" Janssen, D. E.; Wilson, C. V. Organic Syntheses, Collected Volume 4, pp. 547 (1963). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0547.pdf頁面存檔備份,存於互聯網檔案館
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Merck Index of Chemicals and Drugs 互聯網檔案館存檔,存檔日期2009-02-01., 14th ed. monograph 8521
  4. ^ 4.0 4.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966.  Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
  5. ^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
  6. ^ Wang, H. M. J.; Lin, I. J. B. "Facile Synthesis of Silver(I)-Carbene Complexes. Useful Carbene Transfer Agents" Organometallics 1998, 17, 972-975. doi:10.1021/om9709704

參見

外部連結