跳至內容

高氯酸亞汞

維基百科,自由的百科全書
高氯酸亞汞
識別
CAS號 13932-02-0  checkY
14766-90-6(四水)  checkY
65202-12-2(無水)  checkY
SMILES
 
  • [Hg+][Hg+].[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O
性質
化學式 Hg2(ClO4)2
摩爾質量 600.09 g·mol⁻¹
外觀 晶體
溶解性 四水合物:
282 g(0 °C)
394 g(25 °C)
465 g(36 °C,相變)
580 g(99 °C)
相關物質
其他陰離子 硝酸亞汞
相關化學品 高氯酸汞
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

高氯酸亞汞是一種無機化合物,化學式為Hg2(ClO4)2,易溶於水。

製備

高氯酸溶解碳酸亞汞,可以得到Hg2(ClO4)2[1]

Hg2CO3 + 2HClO4 → Hg2(ClO4)2 + H2O + CO2

高氯酸汞溶液反應,也能得到Hg2(ClO4)2[2]

Hg + Hg(ClO4)2 → Hg2(ClO4)2

性質

高氯酸亞汞可以形成二水合物和四水合物的晶體,它們易溶於水。四水合物在64°C溶解在自身的結晶水中。而對二水合物脫水會得到混合價態化合物Hg2Hg(OH)2(ClO4)2,它是一種無色的單斜晶體,空間群為C 2/c,晶胞參數a=1.8477 nm, b=0.4908 nm, c=1.0862 nm, β=93.80°, Z=4。[3]

高氯酸亞汞和硫化汞反應,生成白色的Hg4S2(ClO4)2,其中含有HgI和HgII[4]

高氯酸亞汞可以形成一系列的配合物,如[Hg(C5H5NO)2(ClO4)]2[5]、[Hg2(C13H9N)2](ClO4)2[6]等。

參考文獻

  1. ^ L. F. Kozin, S. C. Hansen. Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Royal Society of Chemistry. 2013. ISBN 9781849734097 (俄語). 
  2. ^ 朱文祥 等. 無機化合物製備手冊. 化學工業出版社, 2006. pp 782. 【XVII-91】四水高氯酸亞汞
  3. ^ Mathias S. Wickleder (Hg2)Hg(OH)2(ClO4)2: Das erste gemischtvalente Quecksilberperchlorat // Zeitschrift für anorganische Chemie. — 2002. — Т. 628, № 7. — С. 1459–1460. — DOI:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1459::AID-ZAAC1459>3.0.CO;2-C.
  4. ^ 鍾興厚 等. 無機化學叢書 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社, 1995. pp 824-825. 4.11.7 第VII族含氧酸鹽
  5. ^ Kepert D L, Taylor D, White A H. Crystal structure of the dimeric pyridine 1-oxide complex with mercury(I) perchlorate[J]. Journal of the Chemical Society Dalton Transactions, 1973, 4(4):392-396.
  6. ^ Taylor D. Coordination compounds of Hg22+: The crystal structure of Bis(acridine)dimercury(I) perchlorate[J]. Australian Journal of Chemistry, 1976, 29(4):723.