氯化鏑
| 氯化鏑 | |
|---|---|
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| 英文名 | Dysprosium(III) chloride Dysprosium trichloride |
| 別名 | 三氯化鏑 氯化鏑(III) |
| 識別 | |
| CAS號 | 10025-74-8 
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| PubChem | 66207 |
| ChemSpider | 59592 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK |
| 性質 | |
| 化學式 | DyCl3 |
| 摩爾質量 | 268.86 g/mol（無水） g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黃白色鱗片狀固體 淡黃色晶體（六水） |
| 密度 | 3.67 g/cm3, solid |
| 熔點 | 647 °C（920 K） |
| 沸點 | 1530 °C（1803 K） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | AlCl3 structure |
| 配位幾何 | Octahedral |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未列出 |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鏑 溴化鏑 碘化鏑 |
| 其他陽離子 | 氯化鋱 氯化鈥 |
| 相關化學品 | 二氯化鏑 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鏑是鏑的氯化物，化學式為DyCl3。它是白色至黃色固體，在潮濕空氣中迅速吸水，形成六水合物（DyCl3·6H2O）。六水合物加熱會產生部分水解，[1]生成氯氧化物（DyOCl）。
製備
DyCl3通常用「氯化銨法」製備，選料可以用鏑的氧化物、氯化物、氯氧化物[2][3]或六水合氯化鏑。[4]這個方法會產生(NH4)2[DyCl5]：
- 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O
五氯配合物按下式進行熱分解：
- (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
熱分解反應經過(NH4)[Dy2Cl7]中間體。
Dy2O3和鹽酸溶液反應，可以結晶出六水合物DyCl3·6H2O。
氯化鏑是中強的路易斯酸，在HSAB（硬軟酸鹼）理論中屬於硬酸。它在水溶液中可以和氟化鈉反應，生成氟化鏑：
- DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
應用
氯化鏑可以用於製備其它鏑鹽。以鎢陰極電解DyCl3-LiCl-KCl共熔體系，可以得到金屬鏑，此反應會經過Dy2+一步。[5]
參考文獻
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 編. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).