氯化镝
| 氯化镝 | |
|---|---|
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| 英文名 | Dysprosium(III) chloride Dysprosium trichloride |
| 别名 | 三氯化镝 氯化镝(III) |
| 识别 | |
| CAS号 | 10025-74-8 
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| PubChem | 66207 |
| ChemSpider | 59592 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK |
| 性质 | |
| 化学式 | DyCl3 |
| 摩尔质量 | 268.86 g/mol（无水） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄白色鳞片状固体 淡黄色晶体（六水） |
| 密度 | 3.67 g/cm3, solid |
| 熔点 | 647 °C（920 K） |
| 沸点 | 1530 °C（1803 K） |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | AlCl3 structure |
| 配位几何 | Octahedral |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化镝 溴化镝 碘化镝 |
| 其他阳离子 | 氯化铽 氯化钬 |
| 相关化学品 | 二氯化镝 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化镝是镝的氯化物，化学式为DyCl3。它是白色至黄色固体，在潮湿空气中迅速吸水，形成六水合物（DyCl3·6H2O）。六水合物加热会产生部分水解，[1]生成氯氧化物（DyOCl）。
制备
DyCl3通常用“氯化铵法”制备，选料可以用镝的氧化物、氯化物、氯氧化物[2][3]或六水合氯化镝。[4]这个方法会产生(NH4)2[DyCl5]：
- 10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O
- DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O
五氯配合物按下式进行热分解：
- (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
热分解反应经过(NH4)[Dy2Cl7]中间体。
Dy2O3和盐酸溶液反应，可以结晶出六水合物DyCl3·6H2O。
氯化镝是中强的路易斯酸，在HSAB（硬软酸碱）理论中属于硬酸。它在水溶液中可以和氟化钠反应，生成氟化镝：
- DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
应用
氯化镝可以用于制备其它镝盐。以钨阴极电解DyCl3-LiCl-KCl共熔体系，可以得到金属镝，此反应会经过Dy2+一步。[5]
参考文献
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
- ^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).