氯化鈷
提示：此條目頁的主題不是COCl2。| 氯化鈷 | |
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| IUPAC名 Cobalt(II) chloride Cobalt dichloride | |
| 英文名 | Cobalt(II) chloride |
| 別名 | 氯化鈷、二氯化鈷、氯化鈷（Ⅱ） |
| 識別 | |
| CAS號 | 7646-79-9（無水） [1]  16544-92-6（二水合物） [1] |
| PubChem | 3032536 |
| ChemSpider | 22708 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU |
| UN編號 | 3288 |
| EINECS | 231-589-4 |
| ChEBI | 35696 |
| 性質 | |
| 化學式 | CoCl2 |
| 摩爾質量 | (無水) 129.839 g/mol[1] (二水) 165.87 g/mol[1] (六水) 237.93[1] g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 藍色吸濕性葉狀固體 (無水)[1] 紫藍色晶體 (二水合物)[1] 粉紅色晶體 (六水合物)[1] |
| 密度 | 3.36 g/cm³ (無水)[1] 2.477 g/cm³ (二水合物)[1] 1.924 g/cm³ (六水合物)[1] |
| 熔點 | 737°C (1010 K) (無水)[1] 87°C (360 K) (六水合物分解)[1] |
| 沸點 | 1049°C (1322 K) (無水)[1] |
| 溶解性（水） | 43.6 g/100 ml (0 °C) 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100 ml (20 °C) 56.2 g/100 g (25 °C)[1] |
| 溶解性 | 溶於乙醇，乙醚，丙酮 (六水合物與無水物) 無水物還可溶於吡啶[1] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜 (六水合物)[1] |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 有毒 T 危害環境N | |
| 警示術語 | R：R49-R22-R42/43-R50/53 |
| 安全術語 | S：S2-S22-S53-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鈷(II)、溴化鈷(II) 碘化鈷(II)、一氧化鈷 |
| 其他陽離子 | 氯化鈷(III)、三氯化銠、三氯化銥 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鈷，常稱氯化亞鈷、二氯化鈷或氯化鈷(II)，化學式為CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。
固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇。
在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關注物質(SVHC)。[2]
製備
反應
六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。
- CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
- CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
- CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]
鈷(II)與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷(III)的配合物：
它和N,N-二甲基甲酰胺與水在140 °C進行水熱反應，可以轉化為甲酸鹽Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。[4]
應用
- 紅色六水物CoCl2·6H2O可用作水的顯示劑。
- 無水氯化亞鈷試紙在乾燥時為藍色，潮濕時轉為粉紅色。
- 在矽膠中滲入一定量的氯化鈷，可藉以指示矽膠的吸濕程度；當它由藍色變為紅色時，表明吸水已達到飽和。將紅色矽膠在120°C烘乾，待恢復藍色後仍可使用。
- 氯化鈷通常用作實驗室試劑和製取其他鈷化合物的原料。
- 氯化鈷可用於化學模擬低氧[5]及治療再生障礙性貧血[6]。
參考資料
- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–58. ISBN 1-4987-5428-7 （英語）.
- ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2011-11-18. [1] 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2011-11-18.
- ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.
- ^ Xin-Yi Wang, Lin Gan, Shi-Wei Zhang, Song Gao. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry. 2004-07, 43 (15): 4615–4625 [2019-06-06]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic0498081 （英語）.
- ^ 韓建群,餘明華,戴旻,等.氯化鈷化學模擬低氧對腫瘤細胞增殖及凋亡的影響[J].基礎醫學與臨床, 2008, 28(8):6.
- ^ 錢景文,張源慧,謝海峰,等.氯化鈷治療再生障礙性貧血[J].天津醫藥雜誌, 1962(6).