構築原理

原子軌態和分子軌態

構築原理（英語：Aufbau principle，又稱構造原理、遞建原理或馬德隆規則）是以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入能階的順序。決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排佈。而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場（低能量軌態），待低能量軌態填滿後，才填入高能量軌態，並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中。假若違反構築原理，將導致電子排佈的不穩定。它是在1920年前後由尼爾斯·玻爾正式提出，主要是以量子力學描述。

構築原理的特例：

• 對於鉻，排佈應為基態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 而非激發態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
• 對於銅，排佈應為基態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 而非激發態：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

簡而言之，若有...nd⁴ (n+1)s²或者...nd⁹ (n+1)s²的時候，排佈應為nd⁵ (n+1)s¹和nd¹⁰ (n+1)s¹

參見

• 電子排佈

參考文獻

• 構造原理(2008)，《大英百科全書》，2008年4月18日取自大英百科全書線上繁體中文版。