构造原理

原子轨道和分子轨道

构造原理（英语：Aufbau principle，又称递建原理、构筑原理或马德隆规则）是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。而构造原理认为全部电子是一个一个地依次进入电场（低能量轨域），待低能量轨域填满后，才填入高能量轨域，并假设对电场而言它们是处于最稳定的情况中。假若违反构造原理，将导致电子组态的不稳定。它是在1920年前后由尼尔斯·波耳正式提出，主要是以量子力学描述。

递建原理的特例：

• 对于铬，排布应为基态：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 而非激发态：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
• 对于铜，排布应为基态：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 而非激发态：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

简而言之，若有...nd⁴ (n+1)s²或者...nd⁹ (n+1)s²的时候，排布应为nd⁵ (n+1)s¹和nd¹⁰ (n+1)s¹

参见

• 电子排布

参考文献

• 构造原理(2008)，《大英百科全书》，2008年4月18日取自大英百科全书线上繁体中文版。