高氯酸錳
| 高氯酸錳 | ||
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| IUPAC名 高氯酸錳(II) Manganese(II) perchlorate | ||
| 別名 | 高氯酸亞錳 | |
| 識別 | ||
| CAS號 | 13770-16-6（無水）  15305-65-4（六水，配位水） 15364-94-0（六水，結晶水） 13446-39-4（八水）
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| 性質 | ||
| 化學式 | Mn(ClO4)2 | |
| 外觀 | 粉色晶體（六水） | |
| 密度 | 2.10g/cm3（六水） 1.99g/cm3（八水）[1] | |
| 熔點 | 165℃(分解)（六水） | |
| 溶解性（水） | 292g/100ml水（八水合物）[2] | |
| 相關物質 | ||
| 相關化學品 | 高氯酸亞鐵 | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
高氯酸錳(II)，或稱高氯酸亞錳，是一種無機化合物，化學式為Mn(ClO4)2。
製備
無水高氯酸在−80℃下作用於無水硝酸錳，再升溫至0℃反應，得到六水高氯酸錳。也可簡單地由過量的高氯酸作用於一氧化錳或碳酸錳，再減壓濃縮、結晶得到產物。
物理性質
化學性質
高氯酸錳(II)中，ClO4-有使Mn2+氧化的傾向，故其不穩定，在150℃分解，產生二氧化錳。[2]
配合物
高氯酸錳可以形成高氯酸三碳酰肼合錳(II)、高氯酸六咪唑合錳(II)等配合物，高氯酸三碳酰肼合錳(II)（[Mn(CHZ)3](ClO4)2）由碳酰肼和高氯酸錳在水溶液中反應得到。[4][5]
參考資料
- ^ 《化學化工物性數據手冊》無機卷.劉光啟 等 主編.化學工業出版社. ISBN 7-5025-3591-8. 2002年4月第1版. P498. 表12.2.1 氯酸鹽的物性總覽
- ^ 2.0 2.1 2.2 《無機化合物合成手冊》第二卷.日本化學會 編.安家駒 譯.化學工業出版社.P450.【1050】 高氯酸錳[Manganese(II) perchlorate]
- ^ 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編.化學工業出版社.P<sub779.【XVII—78】六水氫氧化錳（Ⅱ）[manganese(II) perchlorate hexahydrate]
- ^ 高氯酸三碳酰肼合錳(Ⅱ)的製備和結構測定. 張同來 等. 《化學通報》. 2000年06期
- ^ [Mn(IMI)6](ClO4)2的合成、晶體結構及感度.任雁 等.《火炸藥學報》. 2009年06期