鉍化氫
| 鉍化氫 | |
|---|---|
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| 英文名 | bismuthane |
| 別名 | 氫化鉍，三氫化鉍 |
| 識別 | |
| CAS號 | 18288-22-7 
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| PubChem | 9242 |
| ChemSpider | 8886 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BPBOBPIKWGUSQG-PVKOQVOWAF |
| 性質 | |
| 化學式 | BiH3 |
| 摩爾質量 | 212.00 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色氣體 |
| 密度 | 0.008665 g/mL (20 °C) |
| 沸點 | 16.8 °C (extrapolated) |
| 結構 | |
| 分子構型 | 三角錐 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R20/22, R50/53 |
| 安全術語 | S：S2, S61 |
| 歐盟分類 | 有害 (Xn) 對環境有害(N) |
| NFPA 704 |
 4
4
2
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| 閃點 | 可燃氣體 |
| 相關物質 | |
| 相關氫化物 | 氨、磷化氫、砷化氫、銻化氫 |
| 相關化學品 | 三苯基鉍 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
鉍化氫又稱䏟，是由鉍和氫組成，化學式為BiH3的化合物。鉍化氫是所有結構和氨同為XH3的化合物中，分子量最大的一個。鉍化氫不穩定，即使在攝氏零度以下，仍然會分解為鉍和氫氣。鉍化氫為三角錐結構，H–Bi–H 鍵角大約為 90°。[1]
製備及性質
BiH3 可由甲基鉍 BiH2Me 重新分配原子而成：[2]
- 3 BiH2Me → 2 BiH3 + BiMe3
而反應物甲基鉍本身也不穩定，是由LiAlH4還原BiCl2Me而產生。[1]
鉍化氫的化學性質和砷化氫、銻化氫很類似。元素鉍和氫氣較鉍化氫穩定，因此鉍化氫會依以下的方式分解：
- 2 BiH3 → 3 H2 + 2 Bi (ΔHf'
ogas = −278 kJ/mol)
用來檢測砷、銻的馬氏試砷法（參見銻化氫）也同樣可以檢測鉍化氫的存在。此測試主要是依此三種氫化物熱分解，產生鏡面程度的不同來區別。而依其產生的鏡面溶解度的不同，也可以區別是哪一種元素：砷會溶於次氯酸、銻會溶於多硫化銨（ammonium polysulfide）、而鉍對兩者均沒有反應。[2]
參考資料
- ^ 1.0 1.1 W. Jerzembeck, H. Bürger, L. Constantin, L. Margulès, J. Demaison, J. Breidung, W. Thiel. Bismuthine BiH3: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies. Angew. Chem. Int. Ed. 2002, 41 (14): 2550–2552 [2009-07-13]. （原始內容存檔於2013-01-05）.
- ^ 2.0 2.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.