硫氰酸鐵
| 硫氰酸鐵 | |
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| 英文名 | Iron thiocyanate |
| 別名 | 硫氰化鐵 |
| 識別 | |
| CAS號 | 4119-52-2 
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| 性質 | |
| 化學式 | Fe(SCN)3 |
| 外觀 | 血紅色立方晶體 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氯化鐵 |
| 其他陽離子 | 硫氰酸亞鐵 硫氰酸鈷 硫氰酸鎳 硫氰酸鉀 |
| 相關化學品 | 氰化鉀 氰酸鉀 硫氰酸鉀 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫氰酸鐵，分子式一般用Fe(SCN)3 表示，又稱硫氰化鐵。硫氰酸鐵是血紅色配合物，可溶於水。
生成
硫氰酸鐵可以在酸化的高氯酸鐵和硫氰酸鈉的反應過程中以[Fe(H2O)3(SCN)3]的形式存在於水溶液中。[1]Fe2+被(SCN)2或(SCN)3−氧化也能得到三價鐵的物種。[2]
結構
硫氰酸鐵的形成遵循了「d2sp3雜化」，鐵元素的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2。因為3d能級有5個軌道，所以鐵失去三個電子，形成的三價鐵離子形成了半充滿的d軌道，從而比失去2個電子形成的二價鐵離子要穩定（見洪德規則）經過重整，有2個3d軌道，1個4s軌道和3個4p軌道進行雜化，就形成了「d2sp3雜化軌道」（內軌型軌道）。從而可以知道其電子云伸展方向是正八面體，其配合物離子表示為:[Fe(SCN)6]3-。[3]
參考文獻
- ^ Charles R. Clark. A Stopped-Flow Kinetics Experiment for Advanced Undergraduate Laboratories: Formation of Iron(III) Thiocyannate. Journal of Chemical Education. 1997-10, 74 (10): 1214 [2018-10-12]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed074p1214. （原始內容存檔於2019-07-21） （英語）.
- ^ Barbosa-Filho O, Monhemius A J. Leaching of gold in thiocyanate solutions. Part 2: redox processes in iron (III)-thiocyanate solutions[J]. TRANSACTIONS-INSTITUTION OF MINING AND METALLURGY, 1994, 103: C111-C111.
- ^ 《化学》 物质结构与性质. 人民教育出版社. 2009年3月 第三版: 42–43頁. ISBN 978-7-107-18450-5 （中文）.