铬酸镍
| 铬酸镍 | |||
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| IUPAC名 铬酸镍(II) | |||
| 英文名 | Nickel chromate | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 14721-18-7 
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| PubChem | 61767 | ||
| ChemSpider | 55656 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QGAXAFUJMMYEPE-UHFFFAOYSA-N | ||
| EINECS | 238-766-5 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | NiCrO4 | ||
| 摩尔质量 | 174.71 g/mol g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 暗红褐色粉末 | ||
| 溶解性（水） | 难溶[1] | ||
| 溶解性 | 可溶于盐酸 | ||
| 危险性 | |||
GHS危险性符号  
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| GHS提示词 | 危险 | ||
| H-术语 | H272, H334, H317, H350, H372, H410[2] | ||
| P-术语 | P221, P273, P201, P308+P313[2] | ||
| 闪点 | 不可燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 钼酸镍 钨酸镍 | ||
| 其他阳离子 | 铬酸钾 铬酸钴 | ||
| 相关化学品 | 亚铬酸镍 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
铬酸镍是一种无机化合物，化学式为NiCrO4，是可溶于酸的红褐色固体，对热稳定。该化合物可能会引起肿瘤或基因突变，对野生动物尤为突出。[3]
制备
铬酸镍可由三氧化二铬和氧化镍的混合物在700 °C至800°C于1000个氧压下灼烧得到，若在535°C和7.3巴的氧气中反应，则需要数天。[4]如果压力太低但温度高于660°C，则会产生镍铬尖晶石NiCr2O4（亚铬酸镍）。[4]
Karin Brandt也通过水热反应制备了铬酸镍。[5][6]用CrO2−
4沉淀Ni2+，可以得到棕色的水合物。[7]
性质
铬酸镍的结构和钒酸铬（CrVO4）相同，它属正交晶系，晶胞参数为a=5.482 Å，b=8.237 Å，c=6.147 Å。[6][8]
铬酸镍在低氧压下于600°C分解：[4]
- 4 NiCrO4 → 2 NiCr2O4 + 2 NiO + 3 O2↑
相关化合物
铬酸镍可以形成配合物，如[Ni(phen)CrO4•3H2O]•H2O（phen=1,10-菲啰啉），它是三斜橄榄色的晶体；此外，还有橙色的Ni(phen)3Cr2O7•3H2O和黄色的Ni(phen)3Cr2O7•8H2O晶体。[7]
参考文献
- ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. : 290 [2017-08-19]. ISBN 9781439814628. （原始内容存档于2017-12-24） （英语）.
- ^ 2.0 2.1 铬酸镍(II)水合物 化学品安全技术说明书. ThermoFisher Scientific. [2017-08-19]
- ^ Eisler, R. (1998). Nickel Hazards to Fish, Wildlife, and Invertebrates: a Synoptic Review. Laurel: U.S. Geological Survey
- ^ 4.0 4.1 4.2 Muller, Olaf; Roy, Rustum; White, William B. Phase Equilibria in the Systems NiO-Cr2,O3,-O2, MgO-Cr2O3-O2, and CdO-Cr2,O3,-O2, at High Oxygen Pressures. Journal of the American Ceramic Society. December 1968, 51 (12): 693–699. doi:10.1111/j.1151-2916.1968.tb15930.x.
- ^ Brandt, Karin. X-Ray Analysis of CrVO4 and isomorphous compounds. Arkiv for Kemi, Mineralogi och Geologi. 1943, 17A (6): 1–13. (not consulted)
- ^ 6.0 6.1 Muller, Olaf; White, William B.; Roy, Rustum. X-ray diffraction study of the chromates of nickel, magnesium and cadmium. Zeitschrift für Kristallographie. September 1969, 130 (1-6): 112–120. doi:10.1524/zkri.1969.130.1-6.112.
- ^ 7.0 7.1 Bronowska, W; Staszak, Z; Daszkiewicz, M; Cieślak-Golonka, M; Wojciechowska, A. Systematic investigation of the [Ni2+–phen–CrO42−] system; dichromate species isolated from alkaline solutions. Polyhedron. May 2002, 21 (9-10): 997–1003. doi:10.1016/S0277-5387(02)00912-9.
- ^ Baran, E. J. Materials belonging to the CrVO4 structure type: preparation, crystal chemistry and physicochemical properties. Journal of Materials Science. May 1998, 33 (10): 2479–2497. doi:10.1023/A:1004380530309.