高氯酸镁
| 高氯酸镁 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 10034-81-8 
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| PubChem | 24840 |
| ChemSpider | 23223 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH |
| RTECS | SC8925000 |
| 性质 | |
| 化学式 | Mg(ClO4)2 |
| 摩尔质量 | 223.206 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 易潮解的白色粉末 |
| 密度 | 2.21 g/cm3 |
| 熔点 | 251 °C |
| 沸点 | 分解 |
| 溶解性（水） | 99.3 g/100 mL |
| 溶解性（乙醇） | 24 g/100 mL |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R8, R36, R37, R38 |
| 安全术语 | S：S17, S26, S27, S36, S37, S39 |
| MSDS | External MSDS |
| 欧盟编号 | 未提及 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
OX
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| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 高氯酸钙 高氯酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸镁是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO4)2。它可以由氧化镁溶于30%高氯酸制得：
- MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O
反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加高氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合高氯酸镁，再真空加热制得无水高氯酸镁。
或者使饱和高氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶：
- MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl
高氯酸镁加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。[1]它的标准摩尔生成热为-568.90 kJ mol-1。[2]
无水高氯酸镁是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此高氯酸镁在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。
高氯酸镁遇到水蒸气即结合成六水合高氯酸镁：
- Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O
[3][4]无水高氯酸镁能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用来分析有机化合物的成分(会吸收水分)，但用它干燥有机物蒸汽曾发生爆炸，因此必须谨慎使用。科学家也建议不再使用它，因为高氯酸盐对人体有害，[5]吸过水的高氯酸镁在250 °C时真空加热，失去6分子结晶水，又得到无水高氯酸镁。
参考资料
- ^ CRC Handbook of Physics and Chemistry(Version 2010)
- ^ Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition)
- ^ H. H. Willard, G. F. Smith. The Preparation and Properties of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent. Journal of the American Chemical Society. 1922, 44 (10): 2255–2259. doi:10.1021/ja01431a022.
- ^ L. Wu, H. He. Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator. The Chemical Educator. 1994, 41 (5): 633–637. doi:10.1016/0039-9140(94)80041-3.
- ^ W. L. F. Armarego and C. Chai. Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. 2003. ISBN 0750675713.