碲酸
| 碲酸 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Telluric(VI) acid | |
| 别名 | 原碲酸 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7803-68-1 
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| PubChem | 62686 |
| ChemSpider | 55517 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XHGGEBRKUWZHEK-UHFFFAOYAT |
| ChEBI | 30463 |
| 性质 | |
| 化学式 | H6O6Te |
| 摩尔质量 | 229.64 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色结晶固体 |
| 密度 | （固） 3.07 |
| 熔点 | 136°C (409.15 K) |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 结构 | |
| 分子构型 | 八面体 |
| 偶极矩 | 0 D |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 刺激性 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 硒酸 硫酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碲酸是化学式为Te(OH)6的化合物。它是弱酸，与强碱反应生成碲酸盐。[1]
- TeO2 + H2O2 + 2H2O → Te(OH)6
它具有较强的氧化性，但是其氧化反应在动力学上是惰性的，其标准电极电势数据如下：
- H6TeO6 + 2H+ + 2e− ⇌ TeO2 + 4H2O2 E
o= +1.02 V
在稀硫酸介质中，可使溴化氢和碘化氢氧化成单质溴和单质碘，而自身被还原成二氧化碲和碲的混合物；用二氧化硫、锌、亚铁离子、联氨等可把碲酸还原成碲。
H6TeO6 + 6HI → Te + 3I2 + 6H2O
偏碲酸，H2TeO4，硫酸的同类物，仍属未知。
碲酸和它的盐总是含有六配位的碲。碲酸钡， BaTeO4，由二氧化碲和过氧化钡反应产生，与钼酸钡为同晶型。
碲酸是很弱的六元酸[2]，但通常只有2个氢容易被取代，有时也有多个氢可以被取代，如Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。它能形成Te(OMe)6烷氧基化合物。
参考资料
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ 武汉大学 吉林大学 等. 无机化学（第三版） 下册. 高等教育出版社, 2011. pp 623. ISBN 978-7-04-004880-3
拓展阅读
- Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- Lide, D. R. (ed.) (2002). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83rd ed., Boca Raton, FL: CRC Press.
