氟化钠
| 氟化钠 | |
|---|---|
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| IUPAC名 sodium fluoride | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7681-49-4 
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| PubChem | 5235 |
| ChemSpider | 5045 |
| InChI |
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| InChIKey | PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH |
| UN编号 | 1690 |
| EINECS | 231-667-8 |
| ChEBI | 28741 |
| RTECS | WB0350000 |
| KEGG | C08142 |
| 性质 | |
| 化学式 | NaF |
| 摩尔质量 | 41.99 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 2.558 g/cm³，固体 |
| 熔点 | 993 °C |
| 沸点 | 1700 °C |
| 溶解性（水） | 4.13 g/100 g, 25 °C |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R25, R32, R36, R38 |
| 安全术语 | S：S22, S36, S45 |
| 欧盟分类 | 毒物 (T) |
| NFPA 704 |
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3
0
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| 闪点 | 非可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化钠、溴化钠、 碘化钠 |
| 其他阳离子 | 氟化钾、氟化钙、 氟化铯 |
| 相关化学品 | TASF试剂 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化钠（英语：sodium fluoride）是一种离子化合物，室温下为无色晶体或白色固体，化学式为NaF。氟离子的用途不少，而此化合物便是氟离子的主要来源。比起氟化钾，它不但相对便宜，也较少发生潮解。
生产过程
氟化钠可透过中和生产过磷酸盐肥料时生成的废料氢氟酸以制成。除此以外，也可通过浓缩氢氟酸中和氢氧化钠或碳酸钠后的反应液，需要时加入乙醇沉淀来制得氟化钠：
当利用过量的氢氟酸时，便会生成氟氢化物—氟化氢钠（）。把后者加热时，不但会释放氟化氢，亦会组成氟化钠。
在1986年的周年报告中，便指出世界对氟化钠的消耗量大约为几百万公吨。[1]
结构、特性及用途
氟化钠的晶体结构类似氯化钠，Na+及F−离子占八面体配位。[2]
它也会常被用作移除铁锈的清洁剂。在采掘和合成冶金中，它有着各种不同但专门的用途。而且氟化钠亦为合成氟代烃的原料。典型基质包括亲电性氯化物，例如：酰氯及硫和磷的氯化物。[3] 如其他氟化物，氟化钠在有机合成中也可用于脱甲硅基。
氟盐可用于组成牙齿的天然成分—氟磷酸钙以增加牙齿的强度，所以它亦被广泛用于此用途。在美国，氟化钠曾被用作把饮用水氟化之化合物，但后来被氟硅酸(H2SiF6)或其钠盐(Na2SiF6)所取代。而牙膏中便经常含有氟化钠以防止蛀牙。
安全
相关化合物
参考文献
- ^ 1.0 1.1 Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre, Fluorine Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a11_307
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6. (无机结构化学)
- ^ Halpern, D. F. “Sodium Fluoride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs071.(《氟化钠》有机合成试剂百科)
