四氟化硒
| 四氟化硒 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 13465-66-2 
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| PubChem | 123311 |
| ChemSpider | 109914 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYAQ |
| ChEBI | 30435 |
| 性质 | |
| 化学式 | SeF4 |
| 摩尔质量 | 154.954 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色液体 |
| 密度 | 2.77 g/cm3 |
| 熔点 | -13.2 °C（260 K） |
| 沸点 | 101 °C（374 K） |
| 溶解性（水） | 完全水解 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氧化硒, 四氯化硒, 四溴化硒 |
| 其他阳离子 | 四氟化硫, 四氟化碲 |
| 相关化学品 | 二氟化硒, 六氟化硒 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化硒（SeF4）是一种无机化合物。它是一种可以和水反应的无色液体。它用于氟化醇、羧酸、羰基化合物。四氟化硒比四氟化硫可以更安全的氟化物质，因为后者是气体而四氟化硒是液体。
制备
四氟化硒最初由Paul Lebeau于1907年通过硒和氟的反应制得：[1]
- Se + 2 F2 → SeF4
后来，有了更简单的制法的报道，如四氟化硫对二氧化硒的氟化反应：[2]
- SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2
该反应经过亚硒酰氟中间体（SeOF2）。
其它制备方法还有硒和三氟化氯的反应：
- 3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 Cl2
反应
在氢氟酸里，四氟化硒有着弱碱性，弱于四氟化硫。(Kb= 2 X 10−2):
- SeF4 + HF → SeF3+ + HF2−; (Kb = 4 X 10−4)
四氟化硒可以腐蚀玻璃[3]，但干燥情况下反应很慢。
其路易斯碱加合物是已知的，如SeF3+SbF6−。[4]它也可以和碱金属氟化物以及氟化亚铊反应，生成含有SeF5-离子的化合物。[5]
参考资料
- ^ Paul Lebeau. Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium. Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 1907, 144: 1042.
- ^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. doi:10.1002/9780470132555.ch9
- ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, FL. 2011: 360. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ R. J. Gillespie; A. Whitla. Selenium tetrafluoride adducts. II. Adducts with boron trifluoride and some pentafluorides. Can. J. Chem. 1970, 48 (4): 657–663. doi:10.1139/v70-106.
- ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 195. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德语）.