硫氰酸鐵
（重定向自硫氰化鐵）
| 硫氰酸铁 | |
|---|---|
n)_hydrate_mix.jpg)
| |
| 英文名 | Iron thiocyanate |
| 别名 | 硫氰化铁 |
| 识别 | |
| CAS号 | 4119-52-2 
|
| 性质 | |
| 化学式 | Fe(SCN)3 |
| 外观 | 血红色立方晶体 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化铁 |
| 其他阳离子 | 硫氰酸亚铁 硫氰酸钴 硫氰酸镍 硫氰酸钾 |
| 相关化学品 | 氰化钾 氰酸钾 硫氰酸钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫氰酸铁，分子式一般用Fe(SCN)3 表示，又稱硫氰化铁。硫氰酸铁是血红色配合物，可溶于水。
生成
硫氰酸铁可以在酸化的高氯酸铁和硫氰酸钠的反应过程中以[Fe(H2O)3(SCN)3]的形式存在于水溶液中。[1]Fe2+被(SCN)2或(SCN)3−氧化也能得到三价铁的物种。[2]
结构
硫氰酸铁的形成遵循了“d2sp3杂化”，铁元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。因为3d能级有5个轨道，所以铁失去三个电子，形成的三价铁离子形成了半充满的d轨道，从而比失去2个电子形成的二价铁离子要稳定（见洪德规则）经过重整，有2个3d轨道，1个4s轨道和3个4p轨道进行杂化，就形成了“d2sp3杂化轨道”（内轨型轨道）。从而可以知道其电子云伸展方向是正八面体，其配合物离子表示为:[Fe(SCN)6]3-。[3]
参考文献
- ^ Charles R. Clark. A Stopped-Flow Kinetics Experiment for Advanced Undergraduate Laboratories: Formation of Iron(III) Thiocyannate. Journal of Chemical Education. 1997-10, 74 (10): 1214 [2018-10-12]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed074p1214. （原始内容存档于2019-07-21） （英语）.
- ^ Barbosa-Filho O, Monhemius A J. Leaching of gold in thiocyanate solutions. Part 2: redox processes in iron (III)-thiocyanate solutions[J]. TRANSACTIONS-INSTITUTION OF MINING AND METALLURGY, 1994, 103: C111-C111.
- ^ 《化学》 物质结构与性质. 人民教育出版社. 2009年3月 第三版: 42–43页. ISBN 978-7-107-18450-5 （中文）.