過氧化鋰

過氧化鋰
英文名	Lithium peroxide
別名	過氧化二鋰 二氧化鋰
識別
CAS號	12031-80-0  Y
PubChem	6093265
ChemSpider	23787
SMILES	[Li+].[Li+].[O-][O-]
InChI	1/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
InChIKey	HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYAV
性質
化學式	Li2O2
莫耳質量	45.881 g·mol⁻¹
外觀	無味白色粉末
密度	1.2063 g/cm3
熔點	195°C
沸點	分解為Li2O和氧氣
溶解性（水）	遇水放熱反應
熱力學
ΔfHm⦵298K	-13.82 kJ/g
危險性
歐盟分類	腐蝕性 (C) 氧化性 (O)
NFPA 704	0 3 2 OX
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

過氧化鋰（Li₂O₂）是鋰的過氧化物。

性質

白色晶體。室溫下在熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱時分解為氧化鋰和氧，分解反應可用於氧化鋰的製備。在空氣中逐漸轉變為碳酸鋰。溶於水，產生含有過氧氫離子的溶液，逐漸分解放出氧氣。在水中的溶解度隨溫度升高而降低。

製備

由於鋰離子的強極化性，過氧化鋰是不能通過鋰與氧單質直接化合製備的，這樣只能產生微量的過氧化鋰。目前過氧化鋰都是通過間接的方法製得的。工業上，利用一水合氫氧化鋰與過氧化氫作用，先生成過氧化氫鋰的一水合物，

$\ LiOH\cdot H_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow LiOOH\cdot H_{2}O+H_{2}O$

然後再在真空中加熱放出過氧化氫和水，就製得過氧化鋰：

$\ 2LiOOH\cdot H_{2}O\rightarrow Li_{2}O_{2}+H_{2}O_{2}+H_{2}O$

用途

用於製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用作合成試劑、潛艇和宇宙飛船中的氣體淨化劑（與二氧化碳反應產生氧氣）。

$\ 2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}$