氫化鈦
| 氫化鈦[1] | |
|---|---|
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| 別名 | 氫化鈦(II)，二氫化鈦 |
| 識別 | |
| CAS號 | 7704-98-5 ? |
| PubChem | 197094 |
| RTECS | XR2130000 |
| 性質 | |
| 化學式 | TiH2 |
| 莫耳質量 | 49.883 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 深灰色粉末 |
| 密度 | 3.75 g/cm3 |
| 熔點 | 450°C時分解 |
| 溶解性（水） | 不溶於水 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 螢石型（立方），cF12 |
| 空間群 | Fm3m, No. 225 |
| 危險性 | |
| 歐盟分類 | 未提及 |
| NFPA 704 |
 1
1
2
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| 自燃溫度 | 342 °C |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氫化鈦（TiH2）是一種鈦元素和氫元素形成的金屬氫化物。它化學性質比較活潑，需保存在遠離高溫和強氧化劑處。
因為在空氣中較穩定，它也可以被用於製備氫氣和氫氧化鈦。它可以由氫氣與金屬鈦直接反應獲得。300℃以上時，金屬鈦能可逆地吸收氫，最終形成化學式為TiH2的化合物。如果加熱到1000℃以上，氫化鈦將完全分解為鈦和氫氣。在足夠高的溫度下，鈦氫合金與氫氣處於平衡狀態，此時氫氣的分壓是金屬中氫含量和溫度的函數。氫化鈦還存在成分可變、Ti-H間距不同的結構很複雜的缺氫相，這些缺氫相近年來得到廣泛的研究，因為它們可用於製作緩衝器、反射器或高溫防護裝備，還有可能用於移動式的核反應爐。[2]
氫化鈦與高氯酸鉀一起用作煙花爆竹的點火劑和閃光粉。它還在生產發泡金屬的工藝中用作發泡劑。
鈦的其他含氫化合物有TiHCl3。人們認為這是齊格勒-納塔催化劑催化烯烴加聚反應的中間體。據報道這是一種不穩定的液體，Ti-H鍵的伸縮振動頻率約為1600cm-1。但它至今還未被分離出來。[3]
參考資料
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–91, 1998, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 張青蓮. 《无机化学丛书》第八卷：钛分族、钒分族、铬分族. 北京: 科學出版社. : P21. ISBN 7-03-002238-6.