跳至內容

次氯酸鈉

維基百科,自由的百科全書
次氯酸鈉
The sodium cation
Space-filling model of the hypochlorite anion
IUPAC名
Sodium hypochlorite
識別
CAS號 7681-52-9(無水)  checkY
10022-70-5(五水)  checkY
PubChem 23665760
ChemSpider 22756
SMILES
 
  • [Na+].[O-]Cl
InChI
 
  • 1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
InChIKey SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD
UN編號 1791
EINECS 231-668-3
ChEBI 32146
RTECS NH3486300
KEGG D01711
性質
化學式 NaClO
莫耳質量 74.442 g/mol[1] g·mol⁻¹
外觀 黃綠色固體(五水)
氣味 氯味
密度 1.11 g/cm3
熔點 18 °C(291 K)(五水)
沸點 101 °C(374 K)(分解)
溶解性 29.3 g/100mL (0 °C)[2]
pKa 7.5185
pKb 6.4815
熱力學
ΔfHm298K -347.1 kJ/mol
藥理學
ATC代碼 D08AX07D08
危險性
警示術語 R:R31, R34, R50
安全術語 S:S1/2, S28, S45, S50, S61
歐盟分類 Corrosive (C)
Dangerous for the environment (N)
NFPA 704
0
2
1
 
相關物質
其他陰離子 氯化鈉
亞氯酸鈉
氯酸鈉
高氯酸鈉
其他陽離子 次氯酸鋰
次氯酸鈣
次氯酸鉀
相關化學品 次氯酸
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

次氯酸鈉(sodium hypochlorite),化學式NaClO[3]或NaOCl[4],是次氯酸鈉鹽,屬無機化合物。次氯酸鈉在稀釋溶液中,常稱為氯系漂白劑;其與二氧化碳反應產生的次氯酸也是漂白劑常有的成分。

製備

氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯氣溶於水,生成次氯酸鹽酸

Cl2 + H2O → HClO + HCl

化學反應

次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽,會水解,水溶液呈鹼性:

NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出後,會變成氯化鈉水溶液,其反應式如下:

NaClO + H2O → NaOH + HClO
2HClO → 2HCl + O2
NaOH + HCl → NaCl +H2O

鹽酸反應會放出有毒的氯氣,因此使用相關製品時應注意避免混合:

NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2

過氧化氫反應生成氧氣,此反應中氧的氧化數有升有降,因此此為歧化反應

NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2

分解

次氯酸鈉在較熱的條件下易歧化成氯化鈉及氯酸鈉:

3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)

在水中,也會緩慢發生以下反應:

4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2

次氯酸根離子是極不穩定的離子,它會在光照下分解:

2ClO- → O2↑ + 2Cl-

以上三種分解均會發生,屬於競爭反應。為延長保存期,次氯酸鈉應避光、低溫保存。

和有機物反應

次氯酸鈉可以氧化醇、醚等有機物。[5][6]例如,次氯酸鈉五水合物可以將2-辛醇氧化為2-辛酮[7]它也可以氧化硫醚等有機物。[7]

參考文獻

  1. ^ Sodium hypochlorite. PubChem. U.S. National Library of Medicine. [2021-07-28]. (原始內容存檔於2021-12-18). 
  2. ^ BS. udavari editor (1996): The Merck Index, page 1478. Published by Merck Inc.
  3. ^ Sodium Hypochlorite. National Library of Medicine. [2024-08-14]. (原始內容存檔於2024-05-18). 
  4. ^ [chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:32146 sodium hypochlorite] 請檢查|url=值 (幫助). European Bioinformatics Institute. 
  5. ^ The Oxidation of Alcohols and Ethers Using Calcium Hypochlorite - [www.rhodium.ws]. www.erowid.org. [2021-04-29]. (原始內容存檔於2020-10-29). 
  6. ^ Hill, John W.; Jenson, Jeffrey A.; Henke, Charles F.; Yaritz, Joseph G.; Pedersen, Richard L. Oxidation of alcohols using calcium hypochlorite and solid/liquid phase-transfer catalysis. Journal of Chemical Education. 1984-12-01, 61 (12): 1118. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed061p1118. 
  7. ^ 7.0 7.1 Kirihara, Masayuki; Okada, Tomohide; Sugiyama, Yukihiro; Akiyoshi, Miyako; Matsunaga, Takehiro; Kimura, Yoshikazu. Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Organic Process Research & Development. 2017-12-15, 21 (12): 1925–1937. ISSN 1083-6160. doi:10.1021/acs.oprd.7b00288. 

外部連結