四氯化碳
四氯化碳 | |||
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IUPAC名 Tetrachloromethane 四氯甲烷 | |||
別名 | 氯烷、海龍104 | ||
識別 | |||
CAS號 | 56-23-5 | ||
PubChem | 5943 | ||
ChemSpider | 5730 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | VZGDMQKNWNREIO-UHFFFAOYAV | ||
UN編號 | 1846 | ||
EINECS | 200-262-8 | ||
ChEBI | 27385 | ||
RTECS | FG4900000 | ||
KEGG | C07561 | ||
性質 | |||
化學式 | CCl4 | ||
莫耳質量 | 153.82 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色液體 | ||
密度 | 1.5842 g/cm3 (液) 1.831 g.cm-3, -186 °C (固) | ||
熔點 | -22.92 °C (250 K) | ||
沸點 | 76.72 °C (350 K) | ||
溶解性(水) | 0.8 g/L, 25 °C | ||
log P | 2.64 | ||
蒸氣壓 | 11.94 kPa, 20 °C | ||
kH | 365 kJ.mol-1 (24.8°C) | ||
結構 | |||
晶體結構 | 單斜 | ||
分子構型 | 正四面體 | ||
危險性 | |||
歐盟危險性符號 | |||
警示術語 | R:R23/24/25-R40-R48/23-R59-R52/53 | ||
安全術語 | S:S1/2-S23-S36/37-S45-S59-S61 | ||
NFPA 704 | |||
閃點 | 不可燃 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
四氯化碳(化學式:CCl4),也稱四氯甲烷或氯烷,常態下為無色液體。過去常用作滅火器中的滅火有機物質,也曾經是常用的冷卻劑。
可與醇、醚、石油醚、石腦油、冰醋酸、二硫化碳、氯代烴混溶。在氯代甲烷中,毒性最強。
製取
甲烷和氯氣在光照的條件下會發生取代反應,其最終產物就是四氯化碳。反應方程式如下:
性質
四氯化碳是一種無色透明的揮發性液體,具有特殊的芳香氣味,味甜。與乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、石油醚和多數揮發油等混溶。
在四氯化碳分子中,4個氯原子是由共價鍵以正四面體的結構分布碳原子的四周。因為其結構對稱,所以四氯化碳呈非極性,化學反應性呈惰性。甲烷也具有相同的結構,使四氯化碳成為鹵代甲烷。作為一種有機溶劑,它非常容易溶解其它非極性化合物,例如脂肪和油。它也能溶解碘。它在常溫下穩定,但是在高溫下會水解並放出光氣(COCl2):
- CCl4+H2O→COCl2+2HCl
在五氯化銻催化劑存在下,四氯化碳會與氟化氫反應,可以生成氟氯甲烷,如一氟三氯甲烷、二氟二氯甲烷,即氟利昂製冷劑。
- CCl4+HF→CCl3F+HCl
- CCl4+2HF→CCl2F2+2HCl
在高溫下(> 200°C)與硫反應生成二硫化碳。
- CCl4+6S→CS2+2S2Cl2
在無水氯化鋁催化作用下,四氯化碳與苯反應,生成三苯基氯甲烷。
在鐵或鐵鹽的催化作用下,加熱至330℃能促使四氯化碳氧化分解,生成光氣。
- 2CCl4+O2→2COCl2+2Cl2
在加熱條件下,四氯化碳能與鹵鹽反應,生成其他四鹵化物,如四氯化碳與氟化銀、溴化鋁或碘化鋁反應,分別生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳:
- 4AgF+CCl4→CF4+4AgCl
- 4AlBr3+3CCl4→3CBr4+4AlCl3
- 4AlI3+3CCl4→3CI4+4AlCl3
在微量氯化氫存在的條件下,四氯化碳與高氯酸銀作用,產生具有爆炸性的化合物三氯高氯酸甲烷(Cl3CClO4)。
- CCl4+AgClO4→Cl3CClO4+AgCl[1]
固態四氯化碳有2種晶體:其中一種是在低於-47.5℃(225.6 K)時所形成的晶體II(crystalline II),另一種是在高於-47.5℃時所形成的晶體I(crystalline II)[2]。
在-47.3℃下它具有單斜晶系結構,空間群為C2 / c,晶格常數a=20.3,B =11.6,C =19.9(.10-1nm),β=111°。其密度比水大,是一種緻密的非水相液體[3]
歷史
四氯化碳最初是由法國化學家亨利·維克托·勒尼奧在1839年用氯仿與氯反應合成[4],但現在它主要由甲烷產生:
- CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
經常使用其他氯反應的副產物作為原料,例如利用二氯甲烷和氯仿:
- C2Cl6+Cl2→2CCl4
在此之前,20世紀50年代,四氯化碳是在105至130℃的溫度下由氯化二硫化碳製得的:[5]
- CS2+3Cl2→CCl4+ S2Cl2
由於環境問題以及使用四氯化碳作為原料的氟氯化碳(CFCl)的需求下降,使得四氯化碳的產量自1980年代以來急劇下降。 截止1992年,在美國歐洲日本的產量大約為72萬噸。[5]
用途
- 主要用作生產氟利昂F11和F12的原料,用作滅火劑、有機物氯化劑、香料浸出劑、乾洗去污劑、穀物熏蒸劑等。
- 可用作藥物的萃取劑、織物的乾洗劑。
- 也可用來合成氟里昂、尼龍7、尼龍9的單體
- 可制三氯甲烷和藥物;金屬切削中用作潤滑劑。
- 分析中用作脂肪、樹脂、樹膠等不燃性溶劑。提取帶色的各種金屬和某些絡合物的二苯硫代偶氮肼羰化合物。
- 檢定硼、溴、鈣、銅、碘和鎳。測定硼、溴、氯、鉬、磷、銀、鎢和釩。香花和種子的油質浸出劑。有機微量分析測定氯的標準。電子工業清洗劑。
替代品
由於四氯化碳是一種可致癌的有機化學物,而且會破壞臭氧層,現今用於清潔的四氯化碳大多數都已被三氯乙烯所取代。
分布
四氯化碳廣泛存在於大氣。河水、海水、海藻和海洋表層沉積物中,在海水中的濃度一般為ppb級。紅藻中的四氯化碳估計為生物自身所合成。南北兩半球大氣中四氯化碳的含量很接近,而且比按生產量估算出的進入環境的數量為高,這與大氣中氯與甲烷的作用有關。工業生產的四氯化碳主要通過海-空界面進入海洋,估計大氣→海洋通量為1.4×1010克/年,相當於大氣中四氯化碳總量的30%。四氯化碳可作為水團混合過程的示蹤物。[1]
危害性
毒性分級 | 中毒 |
急性毒性 | 口服-大鼠 LD50: 2350 mg/kg;口服-小鼠 LD50:8263 mg/kg |
刺激數據 | 皮膚-兔子 500 mg/24h 輕度;眼睛-兔子500 mg/24h 輕度 |
允許接觸限 | 中國25mg/m3;美國0.005mg/L[6] |
應急處理方法
- 迅速撤離洩漏污染區人員至安全區,並進行隔離,嚴格限制出入。
- ⑴四氯化碳為無色液體,發生於地面上的污染事故緊急處理方法同三氯甲烷:
- ①迅速用土、沙子或其它可以取到的材料築成壩以阻止液體的流動,特別要防止其流入附近的水體中,用土壤將其覆蓋並將其吸收。也可以在其流動的下方向挖一坑,將其收集在坑內以防四處擴散,然後將液體收集到合適的容器中。
- ②在處理過程中不要用鐵器(如鐵勺、鐵容器、鐵鏟等),應改用其它工具,因為鐵有助於四氯甲烷分解生成毒性更大的光氣。有條件的話,操作人員在處理過程中應戴上防毒面具,或其它防護設備。
- ③將受污染的土壤清除剝離後集中進行處理,有以下幾種方法可視情況選用:
- ⑵由於四氯化碳在環境中很穩定,故三氯甲烷的一些處置技術均不適用於它,只可利用其易揮發的特點進行自然或人工強制性揮發至大氣中。當有大量氣態四氯化碳揮發彌散時,應疏散污染源下風向的人群,以防中毒。
- ⑶水體中受到污染時的處理處置技術同三氯甲烷:當四氯甲烷液體進入水體後,應設法阻斷受污染水域與其它水域的通道,其方法為築壩使其停止流動;開溝使其流向另一水體(如排污渠)等等。由於四氯甲烷屬揮發性鹵代烴類,對受其污染的水體最為簡便易行處理方法是使用曝氣(包括深進曝氣)法,使其迅速從水體中逸散到大氣中。另外,處理土壤的幾種方法也可酌情使用。
- ⑴四氯化碳為無色液體,發生於地面上的污染事故緊急處理方法同三氯甲烷:
廢棄物處置方法:用焚燒法。廢料同其它燃料混合後焚燒,燃燒要充分,防止生成光氣。焚燒爐排氣中的鹵化氫通過酸洗滌器除去。此外,還應考慮用蒸餾法提純並回收四氯化碳。[1]
中毒臨床表現
人體對四氯化碳毒性易感性差別很大。吸入高濃度的四氯化碳蒸氣後,可迅速出現昏迷、抽搐等急性中毒症狀,並可引發肺水腫、呼吸麻痹。稍高濃度吸入,有精神抑制、神志模糊、噁心、嘔吐、腹痛、腹瀉。中毒第2至4天呈現肝、腎損害徵象。嚴重時出現腹水、急性肝壞死和腎功能衰竭。少數可有心肌損害、心房顫動、心室早搏。經口服中毒,肝臟症狀明顯。慢性中毒表現為神經衰弱症候群及胃腸功能紊亂,少數可有肝腫大及肝功異常,腎功能損害罕見,視神經炎及周圍神經炎也為數很少。[1]
治療
主要對神經系統及肝腎損害對症處理。口服中毒洗胃時,可先用液體石蠟或植物油溶解毒物,並嚴防吸入呼吸道。忌用腎上腺素及含乙醇的藥物,以防誘發室性顫動和病症加重。尤其要注意防治肝、腎功能衰竭。出現腎功能衰竭時,可作血液透析或腹膜透析治療。[1]
- 檢查項目
- 肝功能檢查 :血清ALT、AST活性升高明顯,可作為四氯化碳中毒急性期肝功能損害的主要診斷指標。血清肝膽酸、血清前白蛋白等測定亦為敏感指標。嚴重受損時,血清膽紅素、凝血酶原時間明顯升高,而血清白蛋白明顯降低。
- 尿常規及腎功能檢查 :尿液成分的改變可能是腎功能損害的早期證據。血尿素氮、肌酐增高、內生肌酐清除率降低是測定腎小球濾過率(GFR)常用而敏感的方法。GFR下降超過50%者可考慮急性腎功能衰竭的診斷。
- 血及呼出氣中四氯化碳濃度測定,可作為診斷參考。[1]
參見
外部連結
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 CCl4的性质. [unknow]. (原始內容存檔於2014-12-17).
- ^ Carbon tetrachloride Carbon tetrachloride 請檢查
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值 (幫助). [unknow]. (原始內容存檔於2017-06-30). - ^ F. Brezina, J. Mollin, R. Pastorek, Z. Sindelar. Chemicke tabulky anorganickych sloucenin (Chemical tables of inorganic compounds). SNTL, 1986.
- ^ V. Regnault (1839) "Sur les chlorures de carbone CCl et CCl2 " (On the chlorides of carbon CCl and CCl2 ), Annales de Chimie et de Physique, vol. 70, pages 104-107. Reprinted in German as: V. Regnault (1839). "Ueber die Chlorverbindungen des Kohlenstoffs, C2Cl2 und CCl2 (On the chlorine compounds of carbon, C2Cl2 und CCl2)". Annalen der Pharmacie 30 (3): 350–352. doi:10.1002/jlac.18390300310.
- ^ 5.0 5.1 Manfred Rossberg, Wilhelm Lendle, Gerhard Pfleiderer, Adolf Tögel, Eberhard-Ludwig Dreher, Ernst Langer, Heinz Jaerts, Peter Kleinschmidt, Heinz Strack, Richard Cook, Uwe Beck, Karl-August Lipper, Theodore R. Torkelson, Eckhard Löser, Klaus K. Beutel, 「Chlorinated Hydrocarbons」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006 Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2
- ^ 周公度. 《化学辞典》. 北京: 化學工業出版社. 2004. ISBN 7-5025-4409-7.