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二氟二氧化氙

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二氟二氧化氙
識別
CAS號 13875-06-4
PubChem 23236530
ChemSpider 10329748
SMILES
 
  • F[Xe](F)(=O)=O
InChI
 
  • 1/F2O2Xe/c1-5(2,3)4
InChIKey OJNSIFWVGHJJMW-UHFFFAOYAM
性質
化學式 F2O2Xe
莫耳質量 201.289 g·mol⁻¹
外觀 無色晶體[1]
熔點 30.8 °C（87.4 °F，304 K）[2]
結構
晶體結構 正交晶系[3]
分子構型 三角雙錐[3]
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

二氟二氧化氙是氙的氟氧化物之一，化學式 XeO2F2[3][2]。室溫下的二氟二氧化氙是亞穩定的固體，會緩慢分解成二氟化氙，原因不明。[2]

二氟二氧化氙是由Huston於1967年首次合成的。[4]

製備

二氟二氧化氙可以由三氧化氙和四氟一氧化氙反應而成：[2]

它還可以通過六氟化氙和水或硝酸鈉的反應產生。[5]

它也可以由五氧化二氮和四氟一氧化氙反應而成：[6]

XeOF4 + N2O5 → XeO2F2 + 2 NO2F

注意這個反應不能加入過多的五氧化二氮，不然會產生更多硝醯氟和極易爆炸的三氧化氙。[6]

性質

二氟二氧化氙是無色[1]、正交晶系的晶體，空間群 Cmcm，晶格參數 a = 6.5 Å、b = 6.3 Å和c = 8.3 Å。這個分子是三角雙錐形的，兩個氟原子在垂直位置上，而氧原子和孤對電子位於水平位置上。它的Xe-O鍵長為1.714 Å、Xe-F鍵長1.899 Å、O-Xe-O鍵角105.7°、O-Xe-F鍵角91.6°、F-Xe-F鍵角174.7°。[7]

反應

二氟二氧化氙在潮濕空氣中立即水解為三氧化氙，而且水解過程中還可以嗅出臭氧味。[4]

它和五氟碲酸硼反應，生成五氟碲氧基取代的化合物：[8]

3 XeO2F2 + 2 B(OTeF5)3 → 3 XeO2(OTeF5)2 + 2 BF3

它也可以和五氟化銻反應生成[XeO2F]+[Sb2F11]-，其中含有的[XeO2F]+有三角錐形結構。[1]二氟二氧化氙還會和氟化銫反應，生成CsXeO2F3。[6]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Holloway, John H.; Laycock, David. Preparations and Reactions of Inorganic Main-Group Oxide Fluorides. Advances in Inorganic Chemistry. Elsevier. 1983. ISSN 0898-8838. doi:10.1016/s0898-8838(08)60107-5. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Claassen, Howard H.; Gasner, Earl L.; Kim, Hyunyong; Huston, J. L. Vibrational Spectra and Structure of XeO 2 F 2. The Journal of Chemical Physics. July 1968, 49 (1): 253–257 [2022-08-15]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1669818. （原始內容存檔於2020-12-10） （英語）. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Willett, R. D.; LaBonville, P.; Ferraro, J. R. Normal coordinate treatment of XeO 2 F 2. The Journal of Chemical Physics. 1975-08-15, 63 (4): 1474–1478 [2022-08-15]. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.431510. （原始內容存檔於2022-04-02） （英語）. 
  4. ^ 4.0 4.1 Huston, John L. Xenon dioxide difluoride: isolation and some properties. The Journal of Physical Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1967, 71 (10): 3339–3341. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100869a035. 
  5. ^ Schrobilgen, Gary J.; Moran, Matthew D., Noble-Gas Compounds, Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc., 2003-04-18, doi:10.1002/0471238961.0315131619030818.a01.pub2 
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 Christe, Karl O.; Wilson, William W. New syntheses and properties of XeO2F2, Cs+XeO2F3- and NO2+[XeO2F2.cntdot.nXeO2F2]-. Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1988, 27 (21): 3763–3768. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00294a019. 
  7. ^ Peterson, S. W.; Willett, R. D.; Huston, J. L. Symmetry and structure of XeO2F2 by neutron diffraction. The Journal of Chemical Physics (AIP Publishing). 1973, 59 (1): 453–459. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1679827. 
  8. ^ Schumacher, Gerhard A.; Schrobilgen, Gary J. Preparation of O2XeF2-x(OTeF5)x, OXeF4-y(OTeF5)y and XeF4-y(OTeF5)y (x = 0-2, y = 0-4) and study by xenon-129 and fluorine-19 NMR and Raman spectroscopy: the oxygen primary isotopic effect in the xenon-129 NMR spectra of xenon(VI) oxyfluorides (XeO2F2 and XeOF4). Inorganic Chemistry (American Chemical Society (ACS)). 1984, 23 (19): 2923–2929. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic00187a005. 

擴展閱讀

  • 無機化學叢書，第一卷
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