三溴化硼
| 三溴化硼 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 Boron tribromide | |
| 別名 | 溴化硼 |
| 識別 | |
| CAS號 | 10294-33-4 
|
| PubChem | 25134 |
| ChemSpider | 16787736 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYAA |
| UN編號 | 2692 |
| EINECS | 233-657-9 |
| RTECS | ED7400000 |
| 性質 | |
| 化學式 | BBr3 |
| 莫耳質量 | 250.537 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 惡臭的無色液體[1] |
| 密度 | 2.64 g/cm3[1] |
| 熔點 | −46 °C（227 K）（[1]） |
| 沸點 | 91 °C（364 K）（[1]） |
| 溶解性（水） | 劇烈反應[1] |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 三氟化硼、三氯化硼 三碘化硼 |
| 其他陽離子 | 三溴化鋁 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三溴化硼（分子式：BBr3）是一個無機化合物，室溫下為無色液體，與空氣中的水分反應發煙，生成硼酸和溴化氫。它可由三氧化二硼、碳和溴單質共熱製得：反應中先生成單質硼，然後硼直接與溴反應化合。[2]
化學性質
三溴化硼是強路易斯酸，常用於在藥物生產中使醚類化合物脫去甲基或烷基。此外，也可作為烯烴聚合反應和傅-克反應的酸性催化劑，以及作為摻雜劑，用在半導體工業中。[3]
合成
碳化硼與溴在300 °C以上反應便會生成三溴化硼。產物可通過真空蒸餾純化。
此外，三溴化硼也可以由溴和硼在700 °C下直接反應或是三氟化硼和三溴化鋁的鹵素交換反應產生：[5]
歷史
三溴化硼首先由M. Poggiale在1846年製得，原料是三氧化二硼、碳和溴，條件為高溫：[6]
- B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO
1857年，聖克萊爾·德維爾和弗里德里希·維勒對此法作了改進，改用無定形硼作原料，反應溫度更低且不會生成一氧化碳：[7]
- 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
參考資料
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Datenblatt 三溴化硼 [三溴化硼安全信息單（MSDS）] (PDF). Herstellers Merck （德語）.
- ^ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.
- ^ Boron Tribromide （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）, Albemarle Corporation
- ^ Zuckerman, J. J.; Hagen, A. P. Inorganic reactions and methods. Volume 1, The formation of bonds to hydrogen (Part 1). Deerfield Beach, Fla.: VCH. 1986: 92. ISBN 978-0-470-14536-4. OCLC 181189697.
- ^ Baudler, Marianne. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie Bd. 2. / Unter Mitarb. von M. Baudler .... Stuttgart. 1978: 800. ISBN 978-3-432-87813-3. OCLC 310719490 （德語）.
- ^ M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, 22: 124–130 [2008-05-30]. （原始內容存檔於2011-06-07）.
- ^ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, 52: 63–92 [2008-05-30]. （原始內容存檔於2019-11-10）.