氯酸盐
| 氯酸盐 | |
|---|---|
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| 别名 | 氯(V)酸盐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 14866-68-3 
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| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | ClO3− |
| 摩尔质量 | 83.4512 g·mol⁻¹ |
| 结构 | |
| 分子构型 | 三角锥 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 氧化性 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴酸盐、碘酸盐 |
| 其他阳离子 | 氯酸铵、氯酸钠、 氯酸钾 |
| 相关化学品 | 盐酸、次氯酸、 亚氯酸、高氯酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。
氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。
制备
金属氯酸盐一般通过氯气通入热的金属氢氧化物溶液中制备，如KClO3的制备反应：
- 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
工业上生产氯酸钾时，先电解氯化钠溶液生成氯酸钠，再使之与钾盐反应沉淀制得氯酸钾。
溶解性
所有已知的氯酸盐都可溶于水，汞、锡、铋的氯酸盐需要在氯酸的存在下溶解，而氯酸亚汞和氯酸亚铁不稳定。[1]
其他氯含氧酸
氯的其他常见含氧酸列在下表：
| 名称 | 系统命名 | 氧化态 | 化学式 | 盐类名称 |
|---|---|---|---|---|
| 次氯酸 | 氯(I)酸 | +1 | HClO | 次氯酸盐 |
| 亚氯酸 | 氯(III)酸 | +3 | HClO2 | 亚氯酸盐 |
| 氯酸 | 氯(V)酸 | +5 | HClO3 | 氯酸盐 |
| 高氯酸 | 氯(VII)酸 | +7 | HClO4 | 高氯酸盐 |
参考文献
- ^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 339 [2021-11-27]. （原始内容存档于2021-11-27）.