乙酸汞
| 乙酸汞(II) | |
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| 别名 | 醋酸汞 乙酸高汞 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1600-27-7 
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| PubChem | 15337 |
| ChemSpider | 14599 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BRMYZIKAHFEUFJ-NUQVWONBAS |
| ChEBI | 33211 |
| 性质 | |
| 化学式 | C4H6O4Hg |
| 摩尔质量 | 318.678 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色片状结晶 |
| 气味 | 有轻微的醋味 |
| 密度 | 3.28 g/cm3(固体) |
| 熔点 | 179 °C（452 K） |
| 溶解性（水） | 25 g/100 mL (10 °C) 100 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 可溶于乙醇、乙醚 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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40.9 mg/kg (大鼠，口) 23.9 mg/kg (小鼠，口) |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
乙酸汞是一种化合物，化学式为Hg(CH3COO)2，有剧毒。
制备
乙酸汞由黄色氧化汞和乙酸溶液反应，加热溶解后趁热过滤，滤液经过冷却结晶得到。[1][2]
化学性质
乙酸汞水溶液易水解，会缓慢产生黄色的碱式盐沉淀，加热时沉淀速度加快。[3]
乙酸汞可以和芳香烃发生亲电取代反应，生成有机汞化合物，通常反应时将乙酸汞溶于甲醇：[4]
- C6H6 + Hg(CH3COO)2 → C6H5HgOCOCH3 + CH3COOH
汞化反应产物中的-OCOCH3可以被氯取代[5]：
- C6H5OH + Hg(CH3COO)2 → o-C6H4(OH)HgOCOCH3 + CH3COOH
- o-C6H4(OH)HgOCOCH3 + NaCl → o-C6H4(OH)HgCl + CH3COONa
甚至芳香烃的金属有机化合物也可以发生汞化反应。
乙酸汞的甲醇溶液很容易吸收一氧化碳，吸收后的溶液经过加热，或和浓盐酸作用，可使一氧化碳释放出来。[4]
应用
储存
乙酸汞可以感光，保存时颜色变黄。因此应该密封、避光保存。[3]此外，根据中国安全监管总局等十部门制定的《危险化学品名录（2015版）》，乙酸汞属于剧毒品，应该按照剧毒品储存的有关规定进行存放。[7]
参考资料
- ^ 日本化学会编. 无机化合物合成手册. 第二卷. 安家驹, 陈之川译. 化学工业出版社, 1986. pp 595
- ^ 段长强, 孟庆芳, 张泰 等编. 现代化学试剂手册. 第一分册. 通用试剂. 化学工业出版社, 1988. pp 252
- ^ 3.0 3.1 朱文祥. 《无机化合物制备手册》.化学工业出版社, 2006.9. pp 503-504. 【XIV-98】 醋酸汞 [mercury(II) acetate]. ISBN 7-5025-8537-0
- ^ 4.0 4.1 钟兴厚 等.《无机化学丛书》. 第六卷 卤素 铜分族 锌分族. 科学出版社,1995. pp 849. 4.12.12 有机汞(II)化合物
- ^ Whitmore, F. C.; Hanson, E. R. "o-Chloromercuriphenol" Organic Syntheses （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Collected Volume 1, p.161 (1941)
- ^ Loudon, Marc G. Addition Reactions of Alkenes. Organic Chemistry Fourth Edition. Oxford University Press. 2002: 165–168.
- ^ 安全监管总局 等. 《危险化学品名录（2015版）》 （页面存档备份，存于互联网档案馆）. 2015.2