氢氧化铍
| 氢氧化铍 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Beryllium hydroxide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 13327-32-7 
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| PubChem | 25879 |
| ChemSpider | 24727701 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB |
| Gmelin | 1024 |
| EINECS | 236-368-6 |
| ChEBI | 35102 |
| MeSH | Beryllium+hydroxide |
| 性质 | |
| 化学式 | Be(OH)2 |
| 摩尔质量 | 43.02678 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 1.92 g cm−3[1] |
| 熔点 | 138℃(分解) |
| 溶解性（水） | 0.000055 g/100 ml（18℃） |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -904 kJ mol−1[2] |
| S⦵298K | 47 J·mol−1·K−1[2] |
| 热容 | 1.443 J K−1 |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 致癌物 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 相关物质 | |
| 相关化合物 | 氢氧化铝 氢氧化镁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化铍是一种白色的固体，分子式为Be(OH)2，是少数两性金属的氢氧化物，既溶于酸亦溶碱。和所有铍化合物一样，短期大量接触氢氧化铍可引起急性铍病，是致癌物质。在工业上，它是从绿柱石中得到金属铍的中间体。[3] 氢氧化铍在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 当向铍盐溶液中加入碱时，会形成α-氢氧化铍（凝胶）。如果将其静置或煮沸，则会形成菱形的β-氢氧化铍沉淀。[6]氢氧化铍的结构和氢氧化锌 Zn(OH)2一样，含有四面体型铍中心。[7]
反应
氢氧化铍难溶于水。它溶于碱，形成四羟基合铍酸盐 [Be(OH)4]2−。[8]举个例子，氢氧化铍和氢氧化钠的反应：
- 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)
氢氧化铍和酸反应，形成铍盐。[8]举个例子，氢氧化铍和硫酸反应，形成硫酸铍：
- Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O
- Be(OH)2 → BeO + H2O
参考资料
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
- ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- ^ 8.0 8.1 8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5