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氫氧化亞鉈

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氫氧化亞鉈
IUPAC名
Thallium(I) hydroxide
氫氧化鉈(I)
識別
CAS號 12026-06-1  checkY
PubChem 160963
ChemSpider 141413
SMILES
 
  • [Tl+].[OH-]
InChI
 
  • 1/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR
性質
化學式 TlOH
摩爾質量 221.3906 g·mol⁻¹
外觀 無色或黃色結晶
密度 7.44 g cm−3, 固體
熔點 分解
溶解性 34.3 g / 100cm3(18℃)
熱力學
ΔfHm298K −238.9 kJ mol−1[1]
S298K 88 J mol−1K−1
危險性
閃點 無意義
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化亞鉈化學式為TlOH,是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性,並具有腐蝕性

製備

硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇,即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液:

Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4

蒸發後之可得黃色的TlOH晶體[2]

將氧化亞鉈溶於水也可以製得:

Tl2O + H2O → 2 TlOH

性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶,在空氣中一部份被氧化而呈黃色。 可溶於水和乙醇,水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼,固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃[2]

2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O

其鹼的電離常數為:

TlOH Tl+ + OH,  pKb = 0.5

加熱到100℃脫水生成黑色Tl2O(熔點597℃)[2]

2 TlOH → Tl2O + H2O

在空氣中部份被氧化,被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈,Tl(OH)3,其標準電極電勢為:

Tl(OH)3 + 2e TlOH + 2 OH,  E°= −0.05 V

氫氧化亞鉈是離子化合物,電解時從溶液中沉積出

溶解度

氫氧化亞鉈的溶解度如下表[3]

溫度(℃) 0 18.5 29 32.1 40 54.1 78.5 99.2
溶解度(g/L) 25.4 34.3 39.8 41.4 49.5 65.0 103.3 148.2

用途

氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料,但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。

參考資料

  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 無機化學(第三版)下冊 武漢大學 吉林大學等校編,曹錫章 宋天佑 王杏橋 修訂
  3. ^ 無機化學叢書.第二卷.4.11.2氫氧化物.P646.張青蓮 主編