氫氧化鍶

氫氧化鍶
英文名	Strontium hydroxide
識別
CAS號	18480-07-4（無水）  Y 1311-10-0（八水）  Y
PubChem	87672
ChemSpider	79094
SMILES	[Sr+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/2H2O.Sr/h2*1H2;/q;;+2/p-2
InChIKey	UUCCCPNEFXQJEL-NUQVWONBAP
Gmelin	847042
EINECS	242-367-1
ChEBI	35105
性質
化學式	Sr(OH)2
摩爾質量	無水：121.63 g mol−1 一水：139.65 g mol−1 八水：265.76 g·mol⁻¹
外觀	無色潮解晶體
密度	3.625 g/cm3 (無水) 1.90 g/cm3 (八水)
熔點	375 °C (無水)
沸點	710 °C 分解 (無水)
溶解性（水）	0.41 g/100 mL (0°C) 1.77 g/100 mL (20°C) 21.83 g/100 mL (100°C)
溶解性	難溶於丙酮， 可溶於水、酸和氯化銨溶液
pKb	0.3 (第一個 OH−), 0.83 (第二個 OH−)
結構
晶體結構	四方 (八水合物)
危險性
警示術語	R：R22, R36, R37, R38
閃點	不可燃
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鍶（化學式：Sr(OH)₂）是鍶的氫氧化物。

性質

氫氧化鍶有無水物、一水合物和八水合物三種。八水合物是無色四方透明潮解晶體，有腐蝕性。水合物加熱脫水得無水物。露置於空氣中時吸收二氧化碳生成碳酸鍶和碳酸氫鍶。

氫氧化鍶微溶於冷水，易溶於熱水，在水中的溶解度隨溫度的變化較大，因此可以在水溶液中用結晶法與氫氧化鈣和氫氧化鋇分離。它可溶於酸和氯化銨溶液中，難溶於丙酮。可以與甘油和蔗糖形成不溶性配合物，與有機酸形成不溶性金屬皂。

製備

由硝酸鍶、氯化鍶或硫酸鍶與氫氧化鈉飽和溶液反應，冷卻結晶析出八水合物，然後過濾、加熱脫水得無水氫氧化鍶。

${\rm {\ Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$

應用

氫氧化鍶在歐洲廣泛用於甜菜糖的精煉加工，它先生成不溶性的雙糖鹽，經過分離、精煉後，在通入二氧化碳時，又把糖釋出，同時生成難溶的碳酸鍶。此外它也用作聚乙烯塑料的穩定劑，用於製取各種鍶鹽和鍶潤滑蠟，以及改進乾性油和油漆的乾燥性等。

參見

• 氧化鍶、過氧化鍶
• 氫氧化鈹、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鋇