化學方程式

化學方程式（chemical equation）又稱化學反應式^[1]、化學反應方程式，是利用化學式來描述各種不同物質之間發生化學反應的反應方程式。

化學方程式反映化學反應中「質」和「量」兩方面，分別表示反應前後物質的種類與反應時各物質之間量的關係。化學方程式要遵守三個原則：

一是必須依據客觀事實，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。

二是要遵守質量守恆定律，反應前後，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

三是要遵守電子數守恆定律，涉及電子的反應方程式（如：氧化還原反應方程式），反應前後總電子數必須相等，等同於反應前後得失的電子數相等。

表達意義

。表明了反應物、生成物、反應條件；
通過相對分子質量（或相對原子質量）表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比；
反映了質量守恆定律。

書寫

一般的化學方程式

根據事實，寫出反應物與生成物，各反應物與各生成物之間用「+」號連接，讀作「和」，在反應物與生成物之間用「→」連接，讀作「生成」。
配平反應方程式，並標上必要的條件與符號。
非可逆反應，在之前的橫線下方再劃一條橫線。可逆反應，畫上雙向箭頭( ${\ce {A <=> B}}$ )。有機化合物反應，用箭頭連接。^[2]

注意：以上書寫規範適用於中華人民共和國大多數地區，並僅限中學階段。大學階段、其他國家和地區要求在反應物與生成物之間用箭頭連接。

熱化學方程式

根據事實，寫出反應物與生成物，各反應物與各生成物之間用「+」號連接，在反應物與生成物之間用一條橫線連接。
配平反應方程式，在各物質的右下角用括號標出各物質的狀態：(s) 代表固體，(l) 代表液體，(g) 代表氣體，(aq) 代表水溶液中。按照實際情況，各物質前的計量數可以不為整數。不需要標明反應條件和符號。
在配平完的方程式後根據事實寫上「 $\bigtriangleup H=Q$ 」，其中 $Q$ 代表放出或吸收的熱量（焓變）。放熱反應， $Q<0$ ；吸熱反應， $Q>0$ 。

反應條件和反應現象

反應條件

$\triangle$ 代表加熱(部分對溫度要求嚴格溫度需註明反應溫度)。例如：

\mathrm {2Cu} +\mathrm {O_{2}} \;{\xrightarrow {\triangle }}\;\mathrm {2CuO}

某物質名稱代表此物質為催化劑。例如：

\mathrm {2H_{2}O_{2}} \;{\xrightarrow {\mathrm {MnO_{2}} }}\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}O}

書寫單向化學反應方程式時，反應條件標示於箭頭上方。

其他反應條件（如通電、光照）均以文字標明。

反應現象

$\uparrow$ 代表此生成物為氣體，前置條件要反應物中無氣體。例如：

通電

\mathrm {2H_{2}O} \;\ {\longrightarrow }\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}\uparrow }

$\downarrow$ 代表此生成物有沉澱，前置條件要反應物中無固體。例如：

\mathrm {Ca(OH)_{2}} +\mathrm {CO_{2}} \longrightarrow \mathrm {CaCO_{3}\downarrow } +\mathrm {H_{2}O}

關於沉澱，請參看溶解度表。

新加坡對氣體與沉澱符號無要求。

平衡方程式

將一個未加化學計量數的方程補充化學計量數，使其符合物質、電荷守恆的過程，稱作化學反應方程式的「配平」（balancing）；而平衡（balanced）方程式，是除了已在各個分子式前加上正整數系數的化學方程式本身，還在 $\longrightarrow$ 上標明反應條件及標明氣體、沉澱等符號。平衡後（balanced）的化學方程式必定要符合質量守恆定律。