鈦酸鈣
| 鈦酸鈣 | |
|---|---|
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| 識別 | |
| CAS號 | 12049-50-2 
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| PubChem | 16212381 |
| ChemSpider | 17340234 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | AOWKSNWVBZGMTJ-SLQOSCGQAQ |
| RTECS | XR2568666 |
| 性質 | |
| 化學式 | CaTiO3 |
| 摩爾質量 | 135.943 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色粉末 |
| 密度 | 3.98 g/cm3 |
| 熔點 | 1975 °C |
| 沸點 | 3000 °C |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 危險性 | |
| 致死量或濃度： | |
LD50（中位劑量）
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>1200 mg/kg (oral, rat) |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
鈦酸鈣，又稱三氧化鈦鈣，是化學式為CaTiO3的無機化合物。作為礦物它被稱為鈣鈦礦（perovskite），其以之後的俄國化學家L. A. Perovski（1792-1856）命名。其為無色的抗磁性固體，而礦物由於摻有雜質而通常呈彩色。
合成
CaTiO3可以由氧化鈣和二氧化鈦在超過1300℃下進行合成。使用溶膠－凝膠法可以製成更純淨的產物，同時還能降低反應所需溫度。由於是溶膠－凝膠過程中的粉狀體，該化合物可以進一步壓縮，並達到它的計算密度（約4.04 g/ml）[1][2]。
結構
人們可得到鈦酸鈣的斜方晶體，其中特別是鈣鈦礦型結構[3]。在該基元中，鈦（IV）佔據八面體的中心，Ca2+位於12個氧原子籠的中心。許多有用的材質也用了相關結構（如鈦酸鋇）或其變形（如釔鋇銅氧化物）。
應用
除了和其他幾個物質作為鈦的礦石外，鈦酸鈣的價值相對不大。將其還原可得到鈦金屬或鈦鐵合金[4]。
參考文獻
- ^ Gerhard Pfaff "Synthesis of calcium titanate powders by the sol-gel process" Chemistry of Materials 1994, vol. 6, 58-62. doi:10.1021/cm00037a013
- ^ Bruce Dunn and Jeffrey I. Zink "Sol–Gel Chemistry and Materials" Accounts of Chemical Research 2007 40 (9), 729-729. Template:DOI10.1021/ar700178b
- ^ R. H. Buttner, E. N Maslen: Electron difference density and structural parameters in CaTiO3. In: Acta Crystallographica. Nr. B48, 1992, S. 644-649.
- ^ Heinz Sibum, Volker Günther, Oskar Roidl, Fathi Habashi, Hans Uwe Wolf, "Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry �2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27 095