硝酸銀
| 硝酸銀 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 Silver(I) nitrate, Silver nitrate | |
| 英文名 | Silver nitrate |
| 別名 | Nitric acid silver(1+) salt Lapis infernalis |
| 識別 | |
| CAS號 | 7761-88-8 
|
| PubChem | 24470 |
| ChemSpider | 22878 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW |
| UN編號 | 1493 |
| ChEBI | 32130 |
| RTECS | VW4725000 |
| 性質 | |
| 化學式 | AgNO3 |
| 摩爾質量 | 169.87 g·mol−1 |
| 外觀 | 無色固體 |
| 氣味 | 無味 |
| 密度 | 4.35 g/cm3 (24 °C) 3.97 g/cm3 (210 °C)[1] |
| 熔點 | 209.7 °C（483 K） |
| 沸點 | 440 °C（713 K） |
| 溶解性（水） | 122 g/100 mL (0 °C) 170 g/100 mL (10 °C) 256 g/100 mL (25 °C) 373 g/100 mL (40 °C) 912 g/100 mL (100 °C)[2] |
| 溶解性 | 可溶於丙酮[1]、氨、醚、甘油 |
| 溶解性（醋酸） | 0.776 g/kg (30 °C) 1.244 g/kg (40 °C) 5.503 g/kg (93 °C)[3] |
| 溶解性（丙酮） | 0.35 g/100 g (14 °C) 0.44 g/100 g (18 °C)[2] |
| 溶解性（苯） | 0.22 g/kg (35 °C) 0.44 g/kg (40.5 °C)[2] |
| 溶解性（酒精） | 3.1 g/100 g (19 °C)[2] |
| 溶解性（乙酸乙酯） | 2.7 g/100 g (20 °C)[3] |
| log P | 0.19[4] |
| 磁化率 | −45.7·10−6 cm3/mol |
| 折光度n D |
1.744 |
| 黏度 | 3.77 cP (244 °C) 3.04 cP (275 °C)[3] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | Orthorhombic, oP56[5] |
| 空間群 | P212121, No. 19[5] |
| 晶格常數 | a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å[5] |
| 晶格常數 | α = 90°, β = 90°, γ = 90° |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −124.4 kJ/mol[1] |
| S⦵298K | 140.9 J/mol·K[1] |
| 熱容 | 93.1 J/mol·K[1] |
| 藥理學 | |
| ATC代碼 | D08AL01（D08） |
| 危險性 | |
GHS危險性符號   [6]
| |
| GHS提示詞 | Danger |
| H-術語 | H272, H314, H410[6] |
| P-術語 | P220, P273, P280, P305+351+338, P310, P501[6] |
| 主要危害 | 與酒精反應會爆炸，腐蝕性 |
| NFPA 704 |
 1
3
3
|
| 致死量或濃度： | |
LDLo（最低）
|
800 mg/kg (兔子, 口服) 20 mg/kg (狗, 口服)[7] |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硝酸銀（英語：Silver nitrate）化學式為AgNO3，白色晶體，易溶於水，遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常保存在棕色試劑瓶中。是實驗室最主要的Ag+離子源。
硝酸銀溶液由於含有大量銀離子，故氧化性較強，並有一定腐蝕性，醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織，稀溶液可作為眼部感染（例如新生兒結膜炎）的預防性殺菌劑[8]。
製備
硝酸銀結晶的製備方法為，將銀金屬溶解於硝酸溶液中，再將溶液的水份蒸發。方程式如下所示：
- 3 Ag(s) + 4HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + 2 H2O(l) + NO(g)
硝酸銀固體中的銀離子，在三角平面結構中是三配位[9]。
化學反應
若遇到氯離子，溴離子，碘離子等會發生反應生成不溶於水，不溶於硝酸的氯化銀（白色沉澱），溴化銀（淡黃色沉澱），碘化銀（黃色沉澱）等。因此常用於檢驗氟以外的鹵素離子的存在；
- Ag+(aq) + X−(aq) → AgX(s)
- X代表Cl或Br或I。
氯化銀可與氨水反應再度溶解，生成無色的二氨合銀(I)配離子溶液:
- AgCl +2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl -
- 硝酸銀與汗水中的氯化鈉生成AgCl沉澱，再照光後顯現出黑色指紋影像，故可用來驗指紋
置換反應
由於銀是一種不太活潑的金屬，因此可以受如鐵等比銀更活潑（活性更大）的金屬置換出來。
例如銅可以把硝酸銀裏面的銀置換出來，生成硝酸銅和銀單質。其中可觀察到，溶液慢慢由無色變爲藍色，並有銀色的物質生成。
- 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Lide, David R. (編). CRC Handbook of Chemistry and Physics 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英語）.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds 2nd. New York City: D. Van Nostrand Company. 1919: 617–619.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Kiper, Ruslan Anatolievich. silver nitrate. Chemister.ru. [2014-07-20]. （原始內容存檔於2014-08-11）.
- ^ MSDS of Silver sulfate. Fisher Scientific, Inc. Fair Lawn, New Jersey. [2014-07-20].
- ^ 5.0 5.1 5.2 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait. Acta Crystallographica Section B. 1978, 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
- ^ 6.0 6.1 6.2 來源：Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate （2014-07-20查閱）.
- ^ Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 硝酸银 CAS#: 7761-88-8. www.chemicalbook.com. [2018-11-10]. （原始內容存檔於2021-03-04） （中文）.
- ^ P. Meyer, A. Rimsky et R. Chevalier. Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Example de cristal parfait. Acta Crystallographica Section B. 1978, 34: 1457–1462. doi:10.1107/S056774087800590.
