玻爾半徑

尼爾斯·玻爾於1913年提出了原子構造的玻爾模型，其中電子環繞着原子核運轉。模型中提及電子只會在特定的幾個距離（視能量而定）環繞原子核運轉。而最簡單的原子──氫原子──只有一個電子軌道，該軌道也是電子可運行的最小軌道，其能量是最小的，從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為玻爾半徑。

數值及定義

根據科學技術數據委員會（CODATA）2014年的數據，玻爾半徑的值為5.2917721067(12)×10⁻¹¹米（即約53皮米或0.53埃格斯特朗）。括號內的數字代表最後數位的不確定度。此值能用其他物理常數計算出：

$a_{0}={\frac {4\pi \epsilon _{0}\hbar ^{2}}{m_{e}e^{2}}}={\frac {\hbar }{m_{e}\,c\,\alpha }}$

其中：

$\epsilon _{0}\$ 為真空電容率

$\hbar \$ 為約化普朗克常數

$m_{e}\$ 為電子質量

$e\$ 為電子電荷

$c\$ 為真空中光速

$\alpha \$ 為精細結構常數

物理意義

儘管玻爾模型並沒有正確地描述原子，玻爾半徑還是保有了它的物理意義，代表着電子雲大小的完全量子力學描述。因此玻爾半徑常被用於原子物理學。（見原子單位）

要注意的是玻爾半徑並沒有包括約化質量的效應，所以在其他包括了約化質量的模型中，並不能準確地等於氫原子電子的軌道半徑。這是為了方便而設的：上述方程式定義的玻爾半徑適用於氫原子以外的其他原子，而它們的約化質量修正值都不同。如果玻爾半徑包括了氫原子的約化質量，就有需要加入一個複雜的修正值來使方程式適用於其他原子。

電子的玻爾半徑是一組三個互相關聯的長度單位中的一個，其他兩個是電子的康普頓波長$\lambda _{e}\$及經典電子半徑$r_{e}\$。玻爾半徑是由電子質量$m_{e}$，約化普朗克常數$\hbar \$及電子電荷$e\$所得出的。這三個長度單位中的任一個都能用其餘兩個及精細結構常數$\alpha \$表示。

$r_{e}={\frac {\alpha \lambda _{e}}{2\pi }}=\alpha ^{2}a_{0}$

包括了約化質量效應的玻爾半徑能由下列方程式求出：

$\ a_{0}^{*}\ ={\frac {\lambda _{p}+\lambda _{e}}{2\pi \alpha }}$

其中

$\lambda _{p}\$ 為質子的康普頓波長

$\lambda _{e}\$ 為電子的康普頓波長

$\alpha \$ 為精細結構常數

在上述方程式中，約化質量所產生的效應由增加的康普頓波長表示，即電子及質子的康普頓波長之和。

參考資料

• 科學技術數據委員會網站上的玻爾半徑數據 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
• 物理學上的長度比例──玻爾半徑